（1）寫出圖中發(fā)生反應的化學方程式___________________；

（2）為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，還應至少再做一個實驗，從實驗室提供的試劑中選出所需的試劑是_________________；

（3）金屬礦物資源有限，下列幾種保護措施中，可有效保護金屬資源的是_________________（填字母）。

a 回收利用廢舊金屬制品

b 加速國內礦物質資源的開采

c 尋找、開發(fā)金屬的代用品

d 對易生銹的鋼鐵制品多采取噴漆、涂油、電鍍等措施

（1）t2℃時，比較硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是硝酸鉀 ____________氯化銨（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）根據(jù)以上圖 1、圖 2 信息可推出 R 是_____________（填“KNO3”或“NH4Cl”）。

（3）關于圖 2 中燒杯內的物質，以下幾種說法正確的有____（填字母）。

A ①和②的溶液中，溶質質量相等

B 若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法

C ①的溶液中溶質質量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質質量分數(shù)小

（4）欲將 100g 溶質質量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液稀釋為 10%的硝酸鉀溶液備用，所需水的體積為_________ mL。

（1）皂甙屬于_______________(填“有機物”或“無機物”)；

（2）皂甙中各元素的質量之比是____________________(最簡整數(shù)比)；

（3）含氫元素8.4 g的皂甙的質盆為________________克(寫出計算過程)

（1）如圖甲中屬于復合材料的是 ________________。

（2）客機上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米飯等，青菜中維生素 C 的含量較高，缺乏維生素 C 容易引起________________。

（3）如圖乙是鋁的原子結構示意圖，下列與鋁原子化學性質類似的是________________（填字母）；

（4）乙和 D 形成的化合物的化學式是________________。

A.等質量的鋅粉和鐵粉分別與等質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應

B. 等質量，不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應

C. 常溫下，燒杯中的 KNO3的飽和溶液中，恒溫蒸發(fā)一定質量的水

D. CO 還原一定質量的氧化鐵，固體質量隨反應時間的變化關系

①該反應屬于置換反應

②乙烯的化學式為 C2H4

③二氧化碳和乙烯均屬于氧化物

④反應前后原子種類和數(shù)目均不變

⑤參加反應兩種分子的個數(shù)比為 4：1

⑥反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變

A.①③⑤B.③④⑤C.①⑤⑥D.②④⑥

A.AB.BC.CD.D

A. 傾倒液體B. 加熱液體

C.取用固體粉末D.聞氣體氣味

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，通過計算確定該瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)_________。

（2）小建用pH試紙測得小明實驗反應后錐形瓶內溶液的pH為4，則小明測出氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)比實際濃度_________(選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是________。

（1）制取氧氣。實驗室選用裝置A制取氧氣時，用到的化學藥品是__________ (用化學式表示)；實驗結束熄滅酒精燈的操作為__________。

（2）制取二氧化碳。用一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳氣體，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。為制得干燥、純凈的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序為_____→ H → _____ →干燥、純凈CO2 (在橫線內填裝置序號）。

（3）進一步探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。

（提出問題）制取干燥、純凈的二氧化碳氣體流程中，選用裝置H而不用G，因為碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。向氫氧化鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶質是什么？

（查閱資料）碳酸氫鈉與氫氧化鈉發(fā)生反應：NaOH+NaHCO3 =Na2CO3 + H2O；Ca(HCO3)2溶于水。

（猜想）所得溶液中的溶質是：I.Na2CO3；II.NaHCO3；III.Na2CO3和NaHCO3；IV._____。

（實驗）請你參與下列驗證猜想③的實驗，完成探究報告。

（討論）二氧化碳通入一定量的氫氧化鈉溶液，影響反應后生成物成分的決定因素是________。