A.屬于置換反應

B.反應物和生成物中共有兩種氧化物

C.反應前后原子總數(shù)不變

D.反應前后元素的化合價都不變

A.化合物與氧化物屬于并列關系

B.氧化反應與化合反應屬于交叉關系

C.純凈物與混合物屬于包含關系

D.分解反應和復分解反應屬于包含關系

A.屬于金屬元素

B.原子序數(shù)為26

C.相對原子質量為55. 85 g

D.原子核外電子數(shù)為26

（1）參加反應的Ba(OH)2質量共有_______g。當?shù)渭?/span>Ba(OH)2溶液50g時,燒杯內溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

（2）求該硫酸溶液的溶質質量分數(shù) ( 寫出答題過程,結果保留0.01%)。

[提出問題]久置固體的成分是什么?

[查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

（1）[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固體中可能含有Ca(OH)2的原因是___(用化學方程式表示)。

（2）[實驗探究1]

（3）[實驗質疑]

①乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結論,理由是____。

②丙同學思考后認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論,理由是____。

實驗步驟:

①取一套裝置(裝置如圖所示) , 加入40 mL1 mol.L-1的硫酸,測量收集10mL H2所需的時間。

②取另一套裝置,加入40 mL4 mol.L- 1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。

（1）實驗現(xiàn)象:鋅跟硫酸反應產生氣泡,收集10 mL氣體,②所用時間比①所用時間__ ( 填“長”或“短”)。

（2）實驗結論: 4mol.L- 1硫酸與鋅反應比1 mol .L-1硫酸與鋅反應速率_ ( 填“大”或“小”)。

（3）注意事項:

①鋅粒的顆粒(即表面積)大小____。

②40 mL的硫酸要迅速加入;

③裝置___, 且計時要迅速準確;

④氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

（4）實驗討論:除本實驗測定反應速率的方法外,可行的方案還有__(任寫一種)。

（1）“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下。

①反應②的化學方程式是___。

②操作a的名稱是__，實驗室進行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。

③流程圖中能循環(huán)利用的物質是_(填化學式) ,副產品為_ ( 填化學式)。

（2）實驗室制備純堿( Na2CO3 )的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35°C,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干,轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表( g/100g水)

①反應溫度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。為控制此溫度,通常采取的加熱方法為___。

②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__。

（1）[查閱資料]

天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質一水垢 (主要成分為碳酸鹽和堿)。有關物質的溶解性見下表( 20°C):

根據上述物質的溶解性,小組同學確定水垢的主要成分中一定含有的兩種物質____(寫化學式)可能含有Ca(OH)2和MgCO3

（2）[提出問題 ]水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?

[實驗方案1]確定水垢中是否含Ca(OH)2

[實驗方案2]確定水垢中是否含MgCO3

利用下列實驗裝置,完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下:

按上圖組裝后,將9.8 g水垢試樣放入錐形瓶中,打開止水夾K ,從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后精確稱量D、E裝置總質量為600.0 g關閉止水夾K ,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產生氣泡時,打開止水夾K ,從導管a處再次緩緩鼓入空氣,一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g (注意:堿石灰主要成分為CaO和NaOH的混合物)。

（3）[實驗討論]

①加入藥品前應檢查裝置氣密性;待錐形瓶中不再產生氣泡時,打開止水夾K ,緩緩鼓入空氣的目的是____。

如果省略這一步驟會使得 最終得到的結果___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

②裝置B中生成CO2的質量為___g。通過計算說明該水垢中_( 填序號)含MgCO3.

A 一定

B 一定不

C 可能

D 無法確定

（1）[實驗一]

利用下圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略) , 在HCl氣流中小心加熱MgCl2. 6H2O晶體制取無水氯化鎂(無水氯化鎂易吸水)。燒瓶中發(fā)生的反應為: 。

①試劑X是____。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是_____。

②該實驗裝置存在一個缺陷是___。

（2）[實驗二]

通過下列步驟,測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水:

稱取m1 g樣品置于燒杯中,充分溶解;加入足量硝酸銀溶液,充分反應后,過濾;洗滌沉淀,干燥至恒重,稱得沉淀質量為m2 g。

①若步驟③的操作中未洗滌沉淀,將導致測得的氯元素含量___ ( 填“偏高”或“偏低”)。

②若測得m1=10.40,m2=28.70,則所得產品MgCl2.nH2O中n的值為___。

（3）[實驗三]

一定條件下,氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響,設計如下對比實驗:

注:催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示

①表中ω=_____。

②從實驗1、2可以得出的結論是_______。

③設計實驗2、3的目的是___。

（1）A是實驗室制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應的化學反應方程式:_____。

（2）B裝置中裝有飽和的NaHCO3溶液,其作用是:_____。

（3）已知過氧化鈉和二氧化碳反應,生成一種堿性物質和氧氣 ,寫出U型管中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:_____。

（4）裝置D中加入的試劑為:__目的是__。