A.t1℃時，A、C兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.降低溫度，C的不飽和溶液即變成飽和溶液

C.Q點可表示t3℃時A物質(zhì)的飽和溶液

D.將t3℃時A、B、C三種飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序是B>A>C

① t1℃時，硝酸鉀溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化鉀。

② t2℃時，將等質(zhì)量的兩種固體分別加入100 g水中，充分攪拌后觀察到：硝酸鉀完全溶解、氯化鉀有剩余。則加入的固體質(zhì)量（m）的取值范圍是______________。

③ 將t2℃時的兩杯各盛有100 g硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液分別降溫到t1℃，下列敘述正確的是___________（填標號）。

A．析出硝酸鉀晶體質(zhì)量小于氯化鉀

B．硝酸鉀溶液與氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C．硝酸鉀溶液中溶劑質(zhì)量大于氯化鉀溶液中溶劑質(zhì)量

（2）某化學小組欲從含有少量氯化鉀的硝酸鉀樣品中，提純硝酸鉀固體。

① 可采用的提純方法是__________（填標號）。

A.冷卻熱飽和溶液 B.蒸發(fā)結(jié)晶

② 在提純過程中，應選擇圖中_____（填“甲”或“乙”）裝置進行分離，該操作中玻璃棒的作用是______________________。

③ 為檢驗得到的硝酸鉀固體是否含有氯化鉀，可使用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液來檢驗，該檢驗方法的原理為_________________（用化學方程式表示）。

（1）實驗室利用裝置甲制備少量二氧化碳Y形管中盛放的固體物質(zhì)是_________（填名稱，下同），液體物質(zhì)是____________。

（2）實驗室利用裝置乙制備少量氧氣實驗時，酒精燈應加熱Y形管內(nèi)______（填“a”或“b”）處的高錳酸鉀。反應的化學方程式為__________________________。

（3）利用裝置丙探究燃燒的條件（白磷著火點為40 ℃；紅磷的著火點為240 ℃）

①通過比較裝置丙內(nèi)________（填標號）處的實驗現(xiàn)象，可推導出燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點。

A. a和b B. b和c C. a和c

②圖中能正確反映氣球內(nèi)氣壓（P）隨反應時間（t）而發(fā)生變化的是______（填標號）。

（1）若A物質(zhì)是CuSO4

①寫出該轉(zhuǎn)化屬于置換反應的化學方程式：_____________________（寫一個）。

②若該轉(zhuǎn)化屬于復分解反應，C物質(zhì)難溶于水，則C物質(zhì)為____________________（寫化學式）。

（2）若A、B、C三種物質(zhì)中有一種是O2

①寫出該轉(zhuǎn)化屬于分解反應的化學方程式：__________________（寫一個，下同）。

②寫出該轉(zhuǎn)化不屬于基本反應類型的化學方程式：___________________________。

（1）從反應物角度如圖所示，甲同學往集氣瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，U型管右邊液面________（填“升高”或“降低”），他認為二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應。乙同學認為還須將針筒內(nèi)液體換成_______（寫物質(zhì)名稱）進行對比實驗，才能說明二者發(fā)生反應。二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式為___________________________________。

（2）從生成物角度

① 丙同學認為可用酚酞溶液驗證二者發(fā)生反應，該方法_______（填“可行”或“不可行”），原因是_________________________________________。

② 丁同學建議，往反應后的溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察到___________現(xiàn)象，該反應的化學方程式為_____________________，因此說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應。

戊同學將氯化鋇溶液換成不同類別的物質(zhì)也能達到目的，該物質(zhì)是___________（寫化學式）。

A. 鈉原子的中子數(shù)為11

B. 鈉元素屬于非金屬元素

C. 鈉原子核外有3個電子層

D. 鈉原子的相對原子質(zhì)量為22.99 g

（1）生成沉淀的質(zhì)量是 g。

（2）草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是 。

（3）恰好完全反應時所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進行如圖 1 所示實驗。

①通過觀察實驗 A、B、C 中的現(xiàn)象，經(jīng)過科學嚴謹?shù)耐评淼贸鼋Y(jié)論：鐵銹蝕是鐵與____________發(fā)生化學反應的過程。

②實驗 D 和 E 的目的是進一步探究鐵在鹽溶液和酸的環(huán)境中是否更容易銹蝕。鐵跟醋酸(CH3COOH) 反 應生成醋酸亞鐵[ (CH3COO)2Fe ]和氫氣 ，請寫出反應的化學方程式____________________。

（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快。為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗。

（提出問題）鐵銹蝕速率與哪些因素有關(guān)。

（查閱資料）氯化鈉溶液能導電；乙醇溶液不能導電。

（猜想假設(shè)）鐵的銹蝕速率與下列因素有關(guān)：

I．_________________；

II．氧氣的含量；

Ⅲ．水溶液的導電性。

（實驗探究）每次取兩套如圖 2 所示的裝置，編號為甲、乙。向兩套裝置中分別裝入質(zhì)量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內(nèi)氣體壓強保持一致）。

（反思與提高）根據(jù)該探究實驗以及你所學的知識，判斷下列說法正確的是___________（填序號）。

A 金屬的腐蝕是指金屬單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應的過程

B 金屬腐蝕不一定要有氧氣參加

C 金屬越活潑，就越容易被銹蝕

（背景信息）

a 在“溶解”時，TiOSO4 跟水發(fā)生反應，生成難溶于水的 H2TiO3和另一種溶于水的酸；

b 在“除雜”時，加入 NH4HF2 固體是為了使溶液顯弱堿性，使 Mg 2+ 能與 OH－結(jié)合生成沉淀，從而可除去 Mg 2+ ；

c 在“氧化”中，Fe 3+與 OH－也可能結(jié)合成沉淀。

（1）操作 X 的名稱是_______________。

（2）TiOSO4 與水發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（3）實驗測得“氧化”時溶液的溫度、pH 對氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示。

①氧化時反應的溫度最適宜控制在_________________℃。

②氧化時最好控制 pH 在_____________左右，pH 過小或過大均會導致氧化鐵黃產(chǎn)率偏低。請分析pH 過大會導致氧化鐵黃產(chǎn)率偏低的可能原因：___________________。

（1）寫出物質(zhì)的化學式：B_____________，C_____________。

（2）利用 D 和 E 的反應可以清除鐵制品表面的銹。D 和 E 充分反應后所得溶液顏色為_____________色。

（3）若 F 與其他物質(zhì)的類別不同且與 A 含有一種相同金屬元素，則 D 和 F 反應的化學方程式 為_____________。