（1）“守門員”是__（填化學式，下同）；

（2）若“D隊員”成功射門，則“B隊員”是__；寫出傳球過程中任一反應的化學方程式________，反應的基本類型為__反應。

（3）A隊員也可傳球給__（選填“C”或“D”）“隊員”，快速射門。

（4）下列“隊員”可替補“守門員”，使“D隊員”能成功射門的是___（填序號）。

①SO2 ②Fe2O3 ③Na2CO3 ④NaOH。

A.加熱高錳酸鉀制取氧氣

B.收集氧氣

C.鐵絲在氧氣中燃燒

D.測定空氣中氧氣的含量

A.鋁是金屬元素

B.鋁原子核外有3個電子層

C.鋁原子的核電荷數(shù)為13

D.化學反應中，鋁原子易失電子變成Al+3

A.一氧化碳還原氧化鐵

B.稀釋氫氧化鈉溶液

C.煅燒一定質(zhì)量的石灰石

D.等質(zhì)量塊狀、粉末狀石灰石分別與足量稀鹽酸反應

（1）左旋氧氟沙星由　　種元素組成，其中氫元素與氮元素的質(zhì)量比為　　．

（2）左旋氧氟沙星中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是　　（精確到0.1%）．

（3）成人呼吸道感染患者，一個療程最少應服用左旋氧氟沙星　　g．

（猜想）I．Fe2O3是反應的催化劑，反應前后__；

II．Fe2O3參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；

III．Fe2O3不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．

（查閱資料）Fe2O3屬于堿性氧化物，能夠與稀鹽酸反應生成氯化鐵；氯化鐵溶液顯棕黃色．

（實驗）用天平稱量 0.3gFe2O3，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

（2）步驟①的目的是__．

（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、__．

（4）過氧化氫能被Fe2O3催化分解放出O2的化學方程式為__．

（拓展）

（1）要探究步驟⑤做過催化劑的Fe2O3其它化學性質(zhì)，還應補做的實驗是__（寫一種）．

（2）該同學為了探究Fe2O3的用量對H2O2分解速率的影響．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同質(zhì)量的Fe2O3作催化劑，測定每次收集到500mL O2所用的時間．結(jié)果如圖（其他實驗條件相同），由圖可知，Fe2O3的用量對H2O2分解速率影響的規(guī)律是：

①__；

②Fe2O3的用量超出一定范圍后，其用量再增大，反應速率不再繼續(xù)加快．

（1）B的名稱為__；寫出D、G的化學式：D__、G__．

（2）寫出A轉(zhuǎn)化成B、C和D三種物質(zhì)的化學方程式：__．

（3）F轉(zhuǎn)化成G的化學方程式：__．

(1)硒屬于 ______(填“金屬”或“非金屬”)，在化學反應中容易 _________(填“得到”或者“失去”)電子，變成_________(填“陰”或“陽”)離子。

(2)由圖1可知硒元素的相對原子質(zhì)量是_________。

(3)右上方三個粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，與硒元素化學性質(zhì)相似的是_________(填字母)。

(1)t0→t1時段氧氣質(zhì)量為0，其原因是______________ ；t3→t4時段內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為______________ ；

(2)請根據(jù)途中數(shù)據(jù)計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為_________。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1g)

(3)請在圖乙坐標圖中，畫出固體中鉀元素質(zhì)量在t0→t4時段變化示意圖___________。

試劑：稀硫酸、稀鹽酸、高錳酸鉀、大理石

儀器：

（1）寫出圖中標有①的儀器名稱：__．

（2）實驗室制取氧氣時，發(fā)生裝置可選用圖中的__（填字母，下同），要收集較純凈的氧氣，收集裝置應該選擇__．實驗室可以選擇裝置__制取并收集CO2氣體，該反應的化學方程式為__．

（3）實驗過程中，裝置C中長頸漏斗下端必須伸入反應物液面以下形成“液封”，其原因是__．

（4）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水，易液化．實驗室可用氧化鈣固體和濃氨水反應制取NH3[CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3↑，此反應劇烈，生成的Ca(OH)2為膏狀物]．該方法制備NH3時，應選擇的發(fā)生裝置是__（填字母），若選擇G裝置收集NH3，氣體應該從__（填“a”或“b”）進入．