A.鎢原子的中子數(shù)是 74

B.鎢原子的相對原子質(zhì)量為 183.8g

C.鎢原子的核外電子數(shù)是 183

D.碳化鎢中鎢的化合價為 +4

（實驗用品）pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。

（猜想與假設(shè)）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分。

猜想一：硫酸鈉

猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉

猜想三：硫酸鈉、硫酸

（實驗探究）同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據(jù)結(jié)論完成如表實驗現(xiàn)象中的空格。

（得出結(jié)論）猜想三正確。

（評價反思）

（1）老師對同學(xué)們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯的操作錯誤是_____。

（2）有同學(xué)對實驗方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由_____。

（總結(jié)提高）依據(jù)所給實驗用品，設(shè)計與上述實驗不同的方案，確認猜想三是正確的，請你寫出你的實驗方案_____。

供選試劑:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸

(1)步驟①中，分離A、B的實驗操名稱是_____，試劑a是_____

(2)沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是______(雙選,填序號)。

A NaOH溶液 B CaCl2溶液 C NaCl溶液 D AgNO3和HNO3混合溶液

(3)步驟③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(4)要達到預(yù)期的日的，還需要改進的方法為______

Ⅰ.下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）描述 A 中的實驗現(xiàn)象_________。

（2）寫出 C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）要證明 Cu、Fe、Ag 的活動性順序，至少要做的實驗是________（填序號）。

（4）開始反應(yīng)后 D 中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是_________（化學(xué)方程式）。

Ⅱ.赤鐵礦冶煉鐵的化學(xué)方程式為________。

（1）裝置 A 的優(yōu)點是_________。

（2）若用裝置 B 排水法收集氧氣，氣體從______________（填“a”或“b”）端導(dǎo)管通入瓶內(nèi)。

（3）對比裝置 C 和 D，可以得出可燃物燃燒的條件是______________。

（4）某同學(xué)連接 A、E、F 進行實驗，A 中所加藥品不同，F 中所加藥品相同。

①若實驗時 E 中蠟燭熄滅，F 中溶液變渾濁，則 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

②若實驗時 E 中蠟燭燃燒更旺，F 中溶液變渾濁，則 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

③實驗時 F 中溶液的作用是______________。

（1）t1℃時，A 物質(zhì)的溶解度是_____________g。

（2）p 點的含義是 ______________________。

（3）保持溫度不變將 B 的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的一種方法是______。

（4）將 t2℃時等質(zhì)量 A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的是______。

（5）t1℃時將 A、B、C 三種物質(zhì)各 5g 分別加入 20g 水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為________。

（1）四種粒子中，A 和 C 屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）A、B、C、D 四種粒子中屬于同種元素的是______（填字母）。

（3）B 在化學(xué)反應(yīng)中易________（填“得到”或“失去”）電子。

（4）A 的離子符號為________。

（1）A 物質(zhì)中氮元素的化合價是______。D 物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

（2）該微觀示意圖表示的化學(xué)方程為 _________。

A. I是在一定溫度下，向不飽和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固體

B. Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

C. Ⅲ是將一定量的稀H2SO4加水稀釋

D. Ⅳ是實驗室加熱一定量的ΚMnO4制取O2

（l）定性檢測廢水，檢測廢水呈酸性的方法是_______________________。

（2）配制200g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液

①計算m（KOH）=__________g，V（H2O）=______mL（水的密度近似為1.0gmL﹣1）。

②稱取氫氧化鉀

調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后_____（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。

a．向燒杯中加氫氧化鉀固體 b．按需要添加砝碼、移動游碼

（3）定量測定廢水

取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示．（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）

①P點對應(yīng)溶液中一定存在的陽離子有____（填離子符號）。

②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________（用百分數(shù)表示，保留到0.1%）。

③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到0．l%）。