（1）毒重石要進行粉碎的目的是_____；

（2）若所得濾液仍然渾濁，應采取的措施是_____；

（3）濾液 2 中可循環(huán)利用的物質除水外，還有_____；

（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是_____（填字母）。

A 30℃水 B 30℃飽和氯化鈉溶液 C 30℃飽和氯化鋇溶液

（1）通過計算可知需要氯化鈉的質量是_____g，

（2）該同學在稱量過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來她應該進行的操作是_____；

（3）經(jīng)檢測，該同學所配制的溶液溶質的質量分數(shù)偏小，可能的原因是_____。

A 氯化鈉固體不純 B 用生銹的砝碼稱量

C 裝瓶時有少量溶液灑出 D 溶解前燒杯中有少量的水

（1）儀器 A 的名稱是_____；

（2）用現(xiàn)有的儀器和藥品在實驗室里可以制取 H2、O2、CO2 中的_____；

（3）在實驗室里，常用塊狀的硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫（H2S）氣體，組裝發(fā)生裝置應選擇上圖所給儀器中的 F 和_____；

（4）某同學稱取 10g 含雜質 20%的石灰石，與足量的稀鹽酸反應，從理論上計算可制得 CO2 的質量為_____。

（1）實驗一的目的是_____；

（2）實驗二的結論：鐵生銹是鐵與_____共同作用的結果；

（3）實驗三在第二支試管中加入_____即可證明溫度是影響冰糖溶解快 慢的因素之一。

（1）鐵比錫的金屬活動性_____ （填寫“強”或“弱”）；

（2）工業(yè)煉鐵過程中發(fā)生 C+CO2 2CO 反應，其中碳發(fā)生了_____反應（填“氧化”或“還原”）；

（3）向 AgNO3、Cu（NO3）2 和 KNO3 混合溶液中加入鋁粉和鐵粉，充分反應后過濾， 得到無色濾液， 則濾渣中一定含有的金屬是_____， 濾液中一定含有的溶質是_____。

A．向試管內加鋅粒B．向試管內倒液體　C．給試管內的液體加熱D．用橡膠塞塞住試管

（1）反應后生成的沉淀質量為　 　克．

（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示，寫出計算過程．）

（1）40℃時，100g水中最多溶解NH4Cl______g。

（2）若要從60℃時的飽和NaCl溶液中得到NaCl晶體，采用的方法是_______________。

（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到102gKNO3固體。

①A溶液為__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②對以下過程的分析，正確的是______（填編號）。

a.A到B的過程中，溶質質量沒有改變

b.B中溶質與溶劑的質量比為169：100

c.A溶液的質量等222g

d.開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

回答下列問題：

(1)寫出帶標號儀器的名稱①__________；②___________。

(2)向組裝好的氣體發(fā)生裝置中加入藥品前，應該進行的操作是__________。

(3)實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是_______(填字母)；用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為____________________________。

(4)乙炔又稱電石氣，是一種無色無味、密度比空氣略小、不易溶于水的氣體，工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬。實驗室用電石(固體)與水反應制取乙炔，你認為應選擇的發(fā)生裝置是_____(填字母)，為了收集到純度較高的乙炔，應選擇的收集裝置是______(填字母)。

（1）鋁原子的原子序數(shù)為_____；

（2）鋁元素的相對原子質量為_____；

（3）鋁元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素；

（4）鋁原子在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子；

（5）鋁元素與地殼中含量最多的元素形成的化合物是_________(填化學式)。

（6）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式 ___________________ 。