（1）操作I的名稱是_____。

（2）向鈦鐵礦中加入的稀鹽酸需過量，其目的是_____。

（3）高溫條件下，二氧化鈦固體、單質碳和通入的Cl2發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_____。

（1）根據題中給出的條件判斷，原白色固體中一定含有_____。

（2）為了確定原白色固體中可能存在的物質是否存在，取無色溶液d樣品，滴加過量氫氧化鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則原白色固體還含有_____。

（3）若所得的溶液b中只含有一種溶質，對于無色溶液b和白色固體a的用途不合理的是_____。

A除去CaCl2溶液中的稀鹽酸：向溶液中加入過量的白色固體a

B鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液：取樣，分別滴加無色溶液d

C檢驗氫氧化鈉是否變質：取樣，滴加過量的無色溶液d

（1）實驗一：該實驗的目的是_____；

（2）實驗二：能體現(xiàn)出二氧化碳的化學性質是_____；

（3）實驗三：通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒，由此得出燃燒的條件是_____；

（1）在實驗室里，利用大理石（含不溶于酸的雜質）和稀鹽酸來制取二氧化碳。

①有關反應可用化學方程式表示為_____。

②要制取總質量為4.4g的二氧化碳，理論上需要_____g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸跟足量的大理石反應；

③組裝一套制取裝置時，可選用所給儀器中的a、b、d、g、h、j、n和_____。

④若從制取二氧化碳的廢液中回收氯化鈣，可行的操作步驟是_____。

（2）實驗室中若想利用上述制取二氧化碳的整套裝置，還可以完成的實驗是_____。

A高錳酸鉀制氧氣

B過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣

C鋅粒和稀硫酸制氫氣

（1）步驟②發(fā)生的反應方程式_____。

（2）步驟③加BaCO3產生的現(xiàn)象有_____。

（3）若要檢驗E中溶液中的成分，可以選擇_____。

A鋅粒

B碳酸鈉溶液

C稀鹽酸

D稀硫酸

（1）A點處溶液的溶質是_____。

（2）請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）C點處溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。

（1）從金屬活動性表可知：鐵（Fe）比錫（Sn）的金屬活動性_____；

（2）下列合金投入足量的硫酸中，能夠完全溶解的是_____；

A生鐵

B鋁鎂合金

C黃銅

（3）工業(yè)煉鐵反應原理中，_____發(fā)生氧化反應；

（4）利用鋅粒、銅片和硝酸銀溶液設計實驗成功地完成了比較三種金屬的活動性，反應結束后，將試管中所得的混合物過濾，得到固體和藍色濾液，則此時濾液中的成分為_____。

（1）在60℃時，NaCl的溶解度為_____g。

（2）30℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)掉10g水，恢復至30℃時，_____飽和溶液析出的晶體多。

（3）要將KNO3從其飽和溶液中全部結晶出來，應該采用的方法是_____（填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)溶劑”）

（1）鋁元素的相對原子質量為________；

（2）若原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，則鋁元素排在元素周期表的第________周期；

（3）可通過________電子變成了Al（選填“得到”或“失去”）

A.紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質量跟原紅磷的質量相等

B.在反應中的X的化學式是NO2

C.加熱24.5gKClO和4gMnO2的混合物，反應一段時間后，剩余固體24.9g，則O2的質量為3.6g

D.某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質中一定含有C、S、O元素