（1）氨氣的制備

①發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好），在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

（1）工業(yè)上常以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2、O2化合生成CaSO4，反應(yīng)方程式為________________________。

（2）某同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理模擬脫硫，將SO2通入足量KOH溶液中，并探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。

（資料）①亞硫酸鹽能使酸性KMnO4溶液褪色；②常溫下，硝酸能把亞硫酸及亞硫酸鹽氧化成硫酸和硫酸鹽；③亞硫酸與碳酸相似，在常溫下易分解。

（猜想）（Ⅰ）K2SO3；（Ⅱ）K2SO4；（Ⅲ）________________。

（進行試驗）

（作出判斷）猜想________成立。

（拓展）實驗③沉淀產(chǎn)生的反應(yīng)方程式是________________________________________。

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

（1）漂白粉是一種____________（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH值____________（填“增大”或“減小”或“不變”）；

（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；

（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是_________________。

（2）將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_________________。

（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小塊生石灰，再加入5mL水，幾分鐘后燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的_______（填寫物質(zhì)編號）　

（4）t2℃時，B物質(zhì)的溶解度為40g/100g水，在150g水中投入_______g的B物質(zhì)，溶液將達到飽和。

A.①②B.③④C.②④D.②③④

A.圖1中，甲一定是飽和溶液B.圖2中，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.圖3中，M表示甲的溶解度曲線D.圖2中，兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體

A.敞口放置于空氣中的氨水或氫氧化鈉溶液

B.分別加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計）

C.少量硫在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒

D.常溫下將足量的Na2CO3、塊狀CaCO3固體放入少量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中

A.NaClO能夠殺菌消毒的原因是因為具有吸附性

B.NaClO中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量比1:1:1

C.NaClO中氯元素的化合價為-1價

D.NaClO中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.65％

A. 該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸

B. a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量

C. A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl

D. B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同

【題目】分析以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，判斷有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)前后各物質(zhì)均屬于氧化物

B. 參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：3

C. 該反應(yīng)中各元素的化合價均發(fā)生了改變

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不可再分