（1）圖1實驗中出現(xiàn)的銅片上白磷燃燒而水中的白磷不燃燒的現(xiàn)象,說明燃燒的條件之一是______

（2）圖2所示的實驗中，能證明二氧化碳的密度比空氣密度大的實驗現(xiàn)象是______

（3）“硫在氧氣中燃燒”“的裝置如圖3所示,集氣瓶中加人的液體可能是______，其目的為______.

A.化學反應是分子的重新組合

B.化學反應前后原子的數(shù)目增多

C.化學反應過程中分子可以再分

D.化學反應前后元素的化合價沒有改變

(1)A中x=_____；

(2)B、C、D、E四種粒子中有一種屬于陽離子，它的化學符號是__________；

(3)B、C、D、E四種粒子中與A粒子化學性質(zhì)相似的是_____(填字母)；

(4)A能與其他四種粒子中的一種形成化合物，該物質(zhì)由離子構成。該化合物的化學式是______。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。

（2）上述二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳反應的化學方程式為_______。

（3）上述反應中，吸收2.2 kg 二氧化碳時，產(chǎn)生一氧化碳的質(zhì)量為_______ kg。

（1）某化學小組用廚房里的物質(zhì)進行以下實驗，合理的是_____。

A 用食醋浸泡除去水壺里的水垢 B 用鐵刷清洗鋁鍋上的油漬

C 用食鹽水檢驗自來水的酸堿性 D 用打火機檢驗煤氣是否泄漏

（2）該小組在社會實踐活動中，考察了某工廠的廢水（無色）處理流程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進行測定

①用紫色石蕊溶液檢驗廢水的酸堿性，石蕊溶液呈紅色，于是該興趣小組確定該廢水中一定含有_____（填離子符號）

②另取該廢水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是_____。

③活動后小組同學推測該廠廢水處理時可以加入_____，使廢水達到中性后再排放。

（3）已知該工廠廢水中除含有以上離子外，還含有Mg2+，該興趣小組繼續(xù)進行探究，驗證廢水中含有Mg2+，進行了如下實驗：

寫出有關反應的化學方程式_____（寫一個即可）。

（4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料。常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取乙炔，同時產(chǎn)生氫氧化鈣。若要制取1.3g乙炔氣體，理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是多少_____？

（1）寫出使用A裝置制取氣體的化學方程式_____。

（2）B圖中的漏斗為什么使用長頸漏斗，而不使用普通漏斗_____？

（3）若使用C裝置用排水法收集氣體，請簡述其操作方法_____。

（1）D的化學式為_____。

（2）E物質(zhì)在農(nóng)業(yè)中的一種用途是_____。

（3）反應①的化學方程式為_____。

（4）反應②的化學方程式為_____。

（1）寫出該反應的化學方程式___________。

（2）該實驗是將_____________________________滴加到另一種溶液中。

（3）當所加溶液的質(zhì)量為bg時,寫出此時溶液中溶質(zhì)的化學式___________

A. 甲的溶解度大

B. t1℃,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C. t2℃時,向100g水中加入100g甲后形成溶液的質(zhì)量為200g

D. 將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

試求：

（1）CaCO3中鈣與碳兩種元素質(zhì)量比_____。

（2）m的值為_____g。

（3）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_____g。

（4）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？_____（寫出計算過程，計算結果精確至0.1）