(1)寫出圖中標有宇母的儀器的名稱：a______ b______。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置是______(填代號)，可用________法收集氧氣，寫出用該法制氧氣的方程式_______，制得的氧氣用來做如圖2所示的實驗，發(fā)現H中鐵絲不燃燒，其原因是_________。

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是____，若用裝置E收集二氧化碳，則氣體應從___填(“①”或“②“)端進入；若要獲得干燥的二氧化碳，可將裝置B和裝置D用膠皮管連接，并在裝置D中盛放___(填物質名稱)試劑。

(4)實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點是______。

(1)P點的含義是_______。

(2)t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是_______(填序號，下同)；

(3)t2℃時，將100ga物質加入到100g水中并充分攪拌，形成溶液的質量為______g。

(4)若a中混有少量b，用_________法提純a(填結晶方法)；

(5)將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質質量分數的大小關系是______．

下列說法正確的是

A. 物質C一定是反應物，物質D可能是單質

B. 反應后密閉容器中A的質量為

C. 反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87：36

D. 若物質A與物質C的相對分子質量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數之比為2：1

A.維生素 C 相對分子質量為 176g

B.維生素 C 由碳、氫、氧三種元素組成

C.維生素 C 是由 6 個碳原子、8 個氫原子和 6 個氧原子構成

D.維生素 C 中 C、H、O 三種元素質量比是 3：4：3

A. 甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物

B. 生成物丙由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成

C. 參加反應的甲和乙的分子個數比為3：1

D. 生成物丙中碳、氫和氧元素的質量比為1：4：1

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤

（一）定性（實驗目的）確定白色固體的組成

（實驗方案）如圖所示

（實驗結論）

（1）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是________；

（2）步驟③發(fā)生的反應屬于________反應（選填“化合”“分解”“置換”“復分解” 之一）。

（3）該固體中________（選填“一定”“可能”“不”之一）含有 NaCl，你的判斷依據是________。

（實驗反思）定性分析物質的組成時，藥品種類的選擇和藥品的用量，有時會影響對物質組成的判斷，所以，選擇藥品時一定要避免所加試劑以及反應生成的物質，對其他物質的檢驗產生干擾。

（二）定量（實驗目的）通過數據分析，確定白色固體的組成

（實驗數據）該實驗小組的同學將實驗步驟①中消耗鹽酸的質量和步驟②中產生的氣體的質量記錄下來，具體數據如下圖所示：

（4）加入鹽酸至B點時，所得溶液中含有的溶質有______（填寫化學式）。

（5）試通過計算確定該白色固體所含成分的質量_____。

請根據實驗過程和發(fā)生的現象，回答下列問題：

（1）氣體F通入無色酚酞試液中，試液變________色。

（2）若沉淀G為混合物，則沉淀G為________。

（3）溶液I中含有的金屬陽離子是________（填寫離子符號）。

（4）寫出過程④中產生沉淀H 的一個化學反應方程式________。

（5）固體A中不能確定的物質是______（填寫化學式），得出此結論的理由是______。

（1）請寫出能用裝置乙制備的一種氣體的化學方程式________。

（2）小紅同學通過查閱資料知道：草酸（H2C2O4）在濃硫酸的催化作用下，加熱會產生一氧化碳、二氧化碳和水，則合適的發(fā)生裝置為________（選填“甲”“乙”“丙”之一）。

（3）用草酸制取的一氧化碳氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，現要用該混合氣體來測定某Fe2O3 樣品的純度（雜質不參與反應），并驗證氣體生成物的性質。按混合氣體→A→B→C 的順序連接儀器（氣體流向從左到右），并檢查裝置的氣密性。

①能證明一氧化碳具有還原性的現象是________。

②實驗測得反應前C 裝置直玻璃管中氧化鐵樣品的質量為10g，反應完全后，繼續(xù)通一氧化碳氣體直至硬質玻璃管冷卻。此時測得固體質量變?yōu)?/span>7.3g，計算該樣品中氧化鐵的質量分數為________。

③假設反應中未連接裝置A，則②中的計算結果與實際質量相比________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”之一）。

其反應過程可表示為：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O

X的化學式為________，NaClO中氯元素的化合價為________。

（2）食鹽的用途廣泛，在工業(yè)上是制備純堿的原料之一。1926年我國科學家侯德榜創(chuàng)立侯氏制堿法，大大提高了食鹽的利用率，促進了世界制堿技術的發(fā)展。如圖為氯化銨、氯化鈉、的溶解度曲線。試回答下列問題：

①t2℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數______NaCl的飽和溶液的溶質質量分數（填“大于”“等于”“小于”之一）；

②將t2℃時，將30gNH4Cl固體加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶質質量分數______。（計算結果保留到0.1%）

③若NH4Cl中含有少量的 NaCl，提純NH4Cl可以用______法。