（1）甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的明顯現(xiàn)象是_______；

（2）乙實驗中，發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_______；

（3）檢驗丁實驗中所加入的Ba（OH）2溶液是否過量的實驗操作是_______；

（4）將上述實驗結(jié)束后4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下圖：

為確定紅色溶液a的成分，還需補充的實驗操作是____________。

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中變質(zhì)的反應可以用化學方程式表示__。

（2）通過實驗檢驗氫氧化鈉溶溶液是否變質(zhì)；

下列實驗中，可判斷出其是否變質(zhì)的是_____。

A 樣品+酚酞溶液

B 樣品+過量稀鹽酸

C 樣品+澄清石灰水

D 樣品+硝酸鋇溶液

（3）通過實驗確定氫氧化鈉容易的變質(zhì)程度:

取20g該氫氧化鈉溶液，加入過量的氯化鈣溶液，共產(chǎn)生沉淀5g,據(jù)此計算，該溶液中碳酸鈉的質(zhì)最分數(shù)為___。

（1）20°C時，NaCl 的溶解度為______g。

（2）在NaCl和KNO3中溶解度受溫度變化影響較大的是________。

（3）將10g NaCl和55g KNO3分別溶于相同質(zhì)量的60°C的水后，再降溫到20°C。

①要使55g KNO3完全溶解，至少需要_____g 60°C的水；

②將上述兩溶液均降溫到20°C時，有晶體析出的是_______。

（1）由A可知，鉀元素的相對原子質(zhì)量為________。

（2）分析B、C、D、E可知:

①它們屬于不同種元素的根本原因是它們的___不同；

②根據(jù)___判斷，B. C. D. E都屬于金屬元素；

③在元素周期表中，鈉、鎂、鋁元素位于同一周期，是因為它們具有相同的____；

④由于鉀原子比鈉原子多1個___，更容易失去電子，所以鉀的活動性比鈉強。

（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是 ℃。

（2）計算恰好完全反應時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為多少？

（1）實驗①、②表明：該反應快慢與__________有關(guān)，其關(guān)系是_______________；能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號組合是_____________。

（2）如果把實驗①中硫酸的質(zhì)量分數(shù)改為85%，請你推出銅粉消失時間（用t表示）的取值范圍_______。

（3）從上表來看，能與銅粉發(fā)生反應的硫酸溶液最低濃度a%的范圍是_________（取整數(shù)）。

（4）影響金屬和酸化學反應速度的因素除了上述因素以外還可能有____________________。

（拓展延伸）已知濃硫酸與銅粉加熱時產(chǎn)生刺激性氣體氧化物，同時溶液變藍。如圖是利用壓強傳感器測定濃硫酸與銅粉加熱產(chǎn)生氣體與NaOH溶液產(chǎn)生噴泉實驗過程及壓強變化曲線圖。

（5）請寫出銅粉與濃硫酸加熱生成刺激性氣體和溶液變藍的化學方程式_________________。

（6）實驗過程：三頸瓶內(nèi)裝有收集滿的氣體，采集數(shù)據(jù)，將吸有NaOH溶液的膠頭滴管塞緊頸口c，擠盡膠頭滴管液體，然后打開閥門b，燒杯內(nèi)的NaOH溶液噴到三頸瓶內(nèi)形成噴泉，則曲線AB段下降的原因是_____________；CD段上升的原因是___________________。

（1）工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（2）操作I名稱為______________。

（3）進行操作I前加入稀硫酸的目的是___，能否用稀鹽酸代替？_______（填“能”或“不能”），原因是______________。

（4）實驗室稀釋濃硫酸的具體操作為______________。

（1）實驗室用鋅和鹽酸制取氫氣，發(fā)生裝置應選____（填序號），檢查該裝置的氣密性方法是 ____。

（2）寫出實驗室用A制取氧氣的化學方程式____。

（3）用裝置來檢驗二氧化碳氣體，發(fā)現(xiàn)新配制的澄清石灰水沒有變渾濁，你認為可能的原因是該氣體中含有____（填物質(zhì)名稱）氣體。用圖中____（填序號）除去中含有的該氣體。

A.a濃溶液中混有少量c，可通過降溫結(jié)晶的方式提純c

B.c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡涂刹扇〖尤苜|(zhì)或降溫的方式

C.t2℃時，將75ga的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為一半的溶液，需加水50g

D.將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b>a>c

A.X的化學式為CH2

B.Z的相對分子質(zhì)量為46

C.化學反應前后原子、分子數(shù)目不變

D.該反應屬于分解反應