Question

【題目】某小組為驗證“復分解反應條件”進行了如下圖所示的實驗：

（1）甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的明顯現象是_______；

（2）乙實驗中，發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_______；

（3）檢驗丁實驗中所加入的Ba（OH）2溶液是否過量的實驗操作是_______；

（4）將上述實驗結束后4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實驗及現象如下圖：

為確定紅色溶液a的成分，還需補充的實驗操作是____________。

Answer 1

【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色 取樣，加入少量Na2SO4溶液 取白色沉淀B，加入過量的稀鹽酸

【解析】

（1）甲試管中稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。氫氧化鈉作為反應物，逐漸減少，從而使溶液的堿性變弱。而試管中的酚酞遇堿變?yōu)榧t色，而氫氧化鈉被反應，則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色。故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；

（2）硫酸和氯化鋇反應生成鹽酸和硫酸鋇沉淀。故答案為：；

（3）檢驗丁實驗中氫氧化鋇是否過量，可以取樣，并加入少量的硫酸鈉溶液，觀察是否產生白色沉淀。因為硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇沉淀，反應方程式為：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。故答案為：取樣，加入少量硫酸鈉溶液；

（4）四支試管充分混合，產生了無色氣體，則為丙試管中的碳酸鈉和甲試管中的稀硫酸反應生成的二氧化碳。四支試管充分混合，產生了白色沉淀，則為乙中的氯化鋇和甲或丙中的硫酸鈉或碳酸鈉反應，形成的碳酸鋇沉淀或硫酸鋇沉淀。兩個反應方程式分別是：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。紅色溶液a中的溶質可能是丁中生成的氫氧化鈉，或者丙中剩余的碳酸鈉。現加入過量的氯化鋇后，依然能觀察到由白色沉淀B生成，則該白色沉淀B可能是硫酸鋇沉淀或碳酸鋇沉淀。而碳酸鋇沉淀是可溶于酸的一種沉淀，會反應生成氣體。硫酸鋇沉淀是一種難溶于酸的沉淀。所以可以通過加入稀鹽酸來鑒別沉淀。故答案為：取白色沉淀B，加入過量的稀鹽酸。