（1）C在化學反應中易_________(填“得”或“失”)電子達到穩(wěn)定結構，若F為某元素的原子，則m為________。

（2）屬于同種元素的是______（填字母）；表示陰離子的是________（填字母）。

（3）B和E兩種粒子構成化合物的化學式為_________。

（1）硫在氧氣中充分燃燒_______________

（2）鐵絲在氧氣中燃燒___________________

（3）磷在空氣中充分燃燒______________

（4）高錳酸鉀在加熱的條件下分解_______________

（5）水在通電條件下分解________________________

（1）2H_________。

（2）Mg2+_________。

（3）O ________。

（4）H2___________。

（5）2Cl—___________。

（1）構成物質(zhì)的粒子有分子、原子和______。

（2）下圖為三種元素的原子結構示意圖。

①氧原子在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子。

②硒元素能增強人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中富含硒元素�；卮鹣铝袉栴}：

A．硒原子的核電荷數(shù)為______。

B．硒元素與氧、硫元素的化學性質(zhì)相似，原因是它們的原子________相同。

A. B.

C. D.

（1）核糖的相對分子質(zhì)量__________。

（2）核糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比_______________。

（3）核糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)______________。

（4）150克核糖中含有氧元素的質(zhì)量為______________。

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是________和_________。

（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣時，發(fā)生裝置應該選擇__________。

（3）實驗室用固體大理石和稀鹽酸，在常溫下，通過反應制取二氧化碳氣體，已知二氧化碳溶于水，密度比空氣大。制取二氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇________，收集裝置選擇________。

1個硫原子____________；2個氧分子__________，2個氫原子___________；1個水分子_______；3個氮分子__________，氧化鈣中鈣元素顯+2價___________，空氣中體積分數(shù)最大的氣體是________，相對分子質(zhì)量最小的氧化物____________。

（實驗回顧）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖1），寫出紅磷燃燒的文字表達式_________。如果紅磷不足，會導致測定的空氣中氧氣含量結果____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（原理應用）興趣小組同學用家用制氧機（如圖2）制取并收集了一袋氣體，帶到實驗室對其進行研究。家用制氧機的工作原理是用分子篩分離空氣獲得氧氣，分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，該變化屬于________（填“物理”或“化學”）變化。該方法制得的氧氣濃度如何？興趣小組同學設計了如圖3所示裝置來測定氧氣的含量。請將下列實驗步驟補充完整：

①檢查__________。

②加入藥品，將裝置連接固定。

③打開止水夾a和b，向A中緩慢鼓入一定量氣體，露出白磷后，關閉止水夾a和b。此時，A中水進入到 B中，測得B中水的體積為V1mL。

④用凸透鏡聚光引燃白磷，白磷燃燒，產(chǎn)生大量______。

⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，進行______操作。B中水倒吸進入到A中，測得量筒中的體積變?yōu)?/span>V2mL。

⑥計算小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數(shù)。

（1）下列有關這個實驗的說法中，正確的有________

A步驟③中，仰視量筒讀數(shù)會使測得的V1數(shù)值偏低；

B步驟④中，白磷燃燒時要保持關閉止水夾a和b；

C步驟⑤中，未冷卻至室溫會使測得的小組同學所帶氣體中氧氣的含量偏高；

D與圖1相比，圖3裝置的優(yōu)點有：誤差減少和污染減少。

（2）經(jīng)測定 V1=210mL；V2=50mL，則小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數(shù)為_______%（精確到0.1%）

（拓展延伸）為了幫助同學們更好地理解測定氧氣含量的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測定了實驗裝置（如圖4）內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖5所示。X曲線表示壓強變化趨勢，Y曲線表示________（填“溫度”或“氧氣濃度”）的變化趨勢。結合Y、Z兩條曲線，解釋圖5中AB段壓強變化的原因是_______。

（1）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣。將空氣液化后再氣化，首先分離出氮氣，剩下的主要是液氧。

根據(jù)下表中各物質(zhì)的沸點，如要將產(chǎn)物 NH3與 N2、H2分離開來，溫度應該控制在______℃的范圍之內(nèi)。

（2）用“〇”表示氫原子，“”表示氮原子，“”表示催化劑，觀察下列微觀圖，合成氨化學反應過程的微觀順序為________（將下面三張圖用序號排列）。

（3）用焦炭（主要成分是碳）和水蒸氣在高溫條件下反應可制得氫氣和另一種常溫下為氣態(tài)的有毒物質(zhì)，寫出該反應的文字表達式_____________。在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是_____________。

（4）實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部轉化為NH3。將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是______。

A充分利用原料 B防止氮氣污染空氣