（1）D物質(zhì)的化學式：_____；

（2）F→G的化學方程式：_____。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2

（1）銅的金屬活動性比錫的_____（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_____。

（2）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是_____（回答一點即可）。

【實驗一】（已知：白磷的著火點為40℃）

（1）對比步驟Ⅱ和Ⅳ的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是

（2）待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到 ，說明空氣中氧氣的體積約占．若實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)小于，原因可能是 （答一條即可）．

【實驗二】用如圖所示裝置，利用鐵生銹的原理也可以比較準確地測出空氣中氧氣的含量．若將此裝置中的細鐵絲換成足量的細銅絲進行實驗，能否比較準確地測出空氣中氧氣的含量，并說明理由 ．【已知：銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠．化學方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu（OH）2CO3】

A.隔絕氧氣

B.氣流帶走可燃物

C.降低溫度至著火點以下

D.無法判斷

A.氟原子的核內(nèi)中子數(shù)為9

B.氯原子的相對原子質(zhì)量是35.45 g

C.氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期

D.氟、硫、氯三種元素都屬于非金屬元素

（1）按下表進行實驗，取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應），產(chǎn)生的CO2體積隨時間變化的曲線如圖所示：

圖中丙對應實驗______（填實驗編號）。對比甲和乙可以看出，影響化學反應快慢的因素之一是______。確定用乙對應的藥品制取二氧化碳，反應的化學方程式為______。

（2）用乙對應的藥品制取二氧化碳，當觀察不到氣泡產(chǎn)生時發(fā)現(xiàn)固體仍有剩余，小明對此展開探究（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）。

（提出問題）不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？

（查閱資料）紫色石蕊是一種酸堿指示劑，在酸性溶液中會變成紅色，在中性溶液中不變色；氯化鈣溶液呈中性。

（作出猜想）猜想一：反應后溶液中無鹽酸；

猜想二：剩余固體中無碳酸鈣。

（實驗探究一）反應后溶液中是否有鹽酸？

①小麗取少量反應后的溶液，滴加紫色石蕊，觀察到______，說明反應后溶液顯______性，由此得出猜想一不成立。

②小明認為小麗的實驗不嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿性的影響，于是補充了如下兩個實驗：

實驗A：配制______（填物質(zhì)名稱或化學式）溶液，并滴加紫色石蕊溶液，溶液不變色。實驗B：在試管中加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，溶液變?yōu)?/span>______色。

③小華認為小明的實驗也不夠嚴謹，并再次改進實驗，最終得出正確的結(jié)論：反應后的溶液中有鹽酸，猜想一不成立。

（注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）

（實驗探究二）請設計實驗，探究反應后的剩余固體中是否有碳酸鈣？

（1）紅磷燃燒的化學方程式為_______。

（2）對比_______（填序號），可說明紅磷的著火點比白磷高；②處的紅磷用沙子覆蓋的目的是_______；④處的小石塊始終無法燃燒的原因是_______。

（3）已知，。據(jù)此你對燃燒條件有什么新的認識？________________。

（1）NH3中氮的化合價為_______，從空氣中分離出的氧氣可用于_______。

（2）寫出合成塔①中發(fā)生反應的化學方程式：_______，該反應的基本反應類型是_______。

（3）合成塔②中發(fā)生反應的化學方程式是，X的化學式為_______。

（4）農(nóng)業(yè)上如果大量使用化肥，將會帶來的環(huán)境問題是_______（寫一條即可）。

（1）寫出圖中標號儀器①的名稱：_______。

（2）檢查裝置A氣密性的方法是：夾緊止水夾，若________，則氣密性良好。

（3）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，選擇的發(fā)生裝置為_______（填字母），反應的化學方程式為_______。用裝置C而不用裝置D收集氫氣，原因是_______。

（4）用裝置F和量筒收集并測量氫氣的體積，在F中氣體應從導管_______（填“b”或“c”）端通入。

（1）圖中所標示的路燈各主要部件中，屬于金屬材料的是_______（填序號，一種即可）；燈罩內(nèi)填充氮氣是因為氮氣的_______。

（2）太陽能路燈中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良的性能，如_______。

（3）目前人們利用最多的能源是_____、石油、天然氣等化石燃料。天然氣的主要成分是CH4，CH4完全燃燒的化學方程式為_______。