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【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成,用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知:二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。

請回答下列問題:

(1)溶液A中共含有____種陽離子;寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式:____________(只寫一個)。

(2)在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產品純度、減少產品損失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范圍為________。

氫氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

(3)寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式:___________。

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【題目】下列實驗方案可行且相應方程式書寫正確、反應基本類型標注的也正確的一組是( )

A.用灼熱的CuO除去CO2中混有的少量CO COCuOCO2Cu 置換反應

B.Cu(OH)2Na2SO4反應制備NaOH Cu(OH)2Na2SO4CuSO42NaOH 復分解反應

C.用金屬Fe和稀鹽酸反應制取FeCl3 2Fe6HCl2FeCl33H2置換反應

D.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 分解反應

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【題目】對于下列幾種化學符號,有關說法正確的是

H Fe2+ P2O5 KClO3

A.表示物質組成的化學式有①④⑤

B.中數(shù)字5表示五氧化二磷中有5個氧原子

C.表示陽離子的有②③

D.中氯元素的化合價為-1

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【題目】日常生活、社會發(fā)展與化學密切相關。

1)每 100 g 蓮藕中含有 16.2 g 糖類、0.9 g 蛋白質、0.1 g脂肪,以及豐富的維生素 A、維生素 C 和鐵、鈣等元素。

①糖類的組成元素有_____

②人誤食重金屬鹽中毒后,為減輕毒性,最好服用_____。(填序號)

a.蛋清 b.乙酸鉛溶液 c.水

③下列食物中富含淀粉的是 _____。(填序號)

a.土豆 b.牛奶 c.豆油

④缺_____元素可能導致骨骼疏松、畸形,易得佝僂病。

⑤人體不可缺少的營養(yǎng)物質有蛋白質、糖類、脂肪、礦物質、水和_____。

⑥糖類、蛋白質、脂肪和維生素中能為人體提供能量的有_____ 、_____和糖類。

2)材料是人類賴以生存的物質基礎,是人類社會進步的關鍵。

①地鐵的軌道建設需用大量鋼材。鋼材屬于_____(填字母)。

a.金屬材料

b.無機非金屬材料

c.有機高分子材料

②鋁合金有著廣泛的應用。鋁合金的硬度_____鋁的硬度。(填小于大于)。

③鋼錠能制成鋼絲,說明金屬具有_____性。(填延展導電

④車架表面噴漆防銹蝕的原理是_____ 。

3)右圖是電解水的示意圖,電極 a 上產生的氣體是_____。 農業(yè)生產常用 10%~20% NaCl 溶液選種。將 300 g 25% NaCl 溶液稀釋為 15% NaCl 溶液,需加水_____g。

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【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還有少量Fe2O3)為原料制取MnCO3的流程如圖1

1)“酸浸”時發(fā)生的反應有2FeSO4+MnO2+2H2SO4_____+MnSO4+2H2O_____

2)“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是_____。

3)“沉錳”時測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖2,反應要控制pH_____,其理由是_____、_____。

4)“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_____。

5)為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數(shù),稱取2.0 g軟錳礦樣品,加入3.35 g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加足量稀硫酸(雜質不參加反應),充分反應后,過量的Na2C2O431.6 g/L KMnO4溶液進行反應,當?shù)稳?/span>10.0 mL KMnO4溶液時恰好完全反應。

已知:①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4MnSO4 +2CO2+2H2O+Na2SO4;②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O

求該軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)。_____(相對分子質量:KMnO4 158;Na2C2O4 134;MnO2 87

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【題目】天然堿可表示為aNa2CO3bNaHCO3cH2O,為測定其組成,稱取一定質量的天然堿樣品進行如下實驗。

已知:碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱時不分解;

②2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O;

圖中B處為兩個單向閥:推注射器時A1關閉,A2處打開;拉注射器時,A1打開進空氣,A2關閉。

(一)實驗步驟組裝好裝置,檢查氣密性反復推拉注射器稱量E、F的質量關閉彈簧夾,加熱D處試管直到反應不再進行打開彈簧夾,再次反復緩緩推拉注射器再次稱量E、F的質量。

(二)問題探究:

1)分別寫出NaHCO3CO2的一種用途_____、_____

2E中的藥品為_____,E的作用是_____C、FG中裝有堿石灰(CaONaOH的固體混合物),則C的作用是_____,F的作用是_____G的作用是_____。

3)實驗步驟能否顛倒_____(填“能”或“不能”)。若不進行步驟的操作,則所測得的碳酸氫鈉質量分數(shù)_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”),該操作中推注射器時緩緩的目的是_____。

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【題目】堿式碳酸銅(CuxOHyCO3z)是一種用途廣泛的化工原料,實驗室制取堿式碳酸銅的步驟如下。

已知:①Cu+4HNO3(濃)=CuNO32+2NO2+4H2O;②2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

步驟一:制Na2CO3

Na2CO3溶液(含少量NaCl)提純獲得Na2CO3固體的步驟如下:蒸發(fā)濃縮,38℃以上結晶,趁熱過濾,洗滌,加熱脫水,得Na2CO3固體。結合如圖1回答。

138℃以上結晶的目的是_____。

2)洗滌時,適宜的試劑是_____。

a熱水 b冰水 c鹽酸 dCaOH2溶液

步驟二:制CuNO32

如圖2,用滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到CuNO32溶液。

步驟三:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入Na2CO3溶液和CuNO32溶液,水浴加熱至70℃左右,用NaOH稀溶液調節(jié)pH8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。

3)如圖裝置中NaOH溶液的作用是_____。反應結束后,廣口瓶內溶液中的溶質有NaOH、_____、_____(填寫化學式)。

4)步驟三中,水浴加熱所需儀器有_____、_____ (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是_____。

5)影響產品產量的主要因素有__________

6)加熱堿式碳酸銅(CuxOHyCO3z)得40 g CuO3.6 g H2O.則xyz_____。

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【題目】某工業(yè)廢水含有大量FeSO4,少量Ag+及污泥。某同學設計了以下流程回收AgFeSO47H2O晶體。

1FeSO4S的化合價為_____2個銀原子用化學符號表示為_____。

2)步驟中,經(jīng)過濾得到污泥和溶液1.過濾需要的玻璃儀器有_____、_____和玻璃棒,玻璃棒的作用是_____

3)步驟中:需加入的物質是_____,分離所得混合物的方法是_____

4)步驟中:需加入的物質是_____,發(fā)生反應的化學方程式是_____。

5)某同學認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀,不需要進行步驟,你認為是否合理?_____,理由是_____。

6)溶液2和溶液3合并的目的是_____、_____

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【題目】有一包不純的碳酸鉀粉末,所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,進行如下實驗:

1)取少量該粉末于試管中,加足量的水充分溶解,得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液,有白色沉淀產生,再加入足量的稀硝酸,充分反應后,部分白色沉淀消失。

2)另取13.8 g該粉末于燒杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液,恰好完全反應,生成19.7 g白色沉淀。

下列說法正確的是(  )

A. 雜質中一定不含有氯化亞鐵

B. 雜質中可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C. 該包粉末的組成只有兩種情況

D. 所用氯化鋇溶液中溶質質量分數(shù)為20.8%

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【題目】海水綜合利用流程如下,有關說法錯誤的是( )

  

A. 從母液中可進一步制得金屬鎂

B. ①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結晶

C. 海水曬鹽得到的粗鹽還含有雜質

D. 析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

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