(1)請(qǐng)分析反應(yīng)中溫度升高的原因:_________________ ；

(2)根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動(dòng)性的相關(guān)規(guī)律:__________。

關(guān)于這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）

A. 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量

B. 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，曲頸甑內(nèi)汞的表面都變?yōu)楹谏?/span>

C. 波義耳的實(shí)驗(yàn)中，金屬加熱后質(zhì)量增加，該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋

D. 拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)中，玻璃鐘罩內(nèi)液面逐漸上升，達(dá)到一定高度后不再變化

（1）石灰水變渾濁是因?yàn)樯�成�?/span>__________。（填化學(xué)式）

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學(xué)開(kāi)展了如下活動(dòng)：

（查文獻(xiàn)）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)

（提出假設(shè)）假設(shè) 1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清；

假設(shè) 2：____________________________________________。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）為除去 CO2中的 HCl，小華在甲、乙裝置之間增加如圖裝置， 裝置的連接順序是甲→______→_______→乙（填字母序號(hào)）；其中存放的試劑合理是________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A 濃硫酸 B NaOH 溶液 C 飽和Na2CO3溶液 D 飽和NaHCO3溶液

（現(xiàn)象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結(jié)論）由以上探究可得出結(jié)論是____________________________。

（3）該興趣小組在老師指導(dǎo)下，用pH傳感器測(cè)得燒杯中溶液的 pH 隨通入時(shí)間的變化曲線如圖。

①AB 段pH值不變的可能原因是_______；D點(diǎn)所得溶液的成分除 H2O外還有______。

②BC 段發(fā)生的化學(xué)方程式主要有________________________。

（1）為了測(cè)定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。配制步驟有：①溶解 ②計(jì)算，需氫氧化鈉____g,需要水_______mL③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④稱取氫氧化鈉，其正確的順序?yàn)?/span>_____________（填序號(hào)）。配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及_______________。

（2）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測(cè)定儀測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH。下圖為測(cè)定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。

①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為__________(寫名稱)。

②請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù)，計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

Ⅰ.定性探究

（1）寫出實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；

同學(xué)們將上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后的廢液都倒入一個(gè)燒杯中，過(guò)濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對(duì)沉淀和濾液進(jìn)行探究。

探究一：（提出問(wèn)題）沉淀能否與酸發(fā)生反應(yīng)？

（實(shí)驗(yàn)探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終沉淀______________（填“消失”或“不消失”）。

探究二：（提出問(wèn)題）濾液中除指示劑外，還有哪些溶質(zhì)？

（作出猜想）①氫氧化鈉， ②氫氧化鈉、碳酸鈉， ③__________________。

（實(shí)驗(yàn)探究）

（2）有同學(xué)提出：實(shí)驗(yàn)四的操作存在問(wèn)題，導(dǎo)致結(jié)論不準(zhǔn)確，請(qǐng)你改正：___________________________________________________。

（3）小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實(shí)驗(yàn)，就可以驗(yàn)證猜想，該溶液是_____。

Ⅱ．定量探究

向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨著硫酸銅溶液的加入發(fā)生如圖的變化關(guān)系。

溶液處于B點(diǎn)時(shí),其中含有的是_____、_____、_____（填微粒符號(hào)）。

（1）t1℃時(shí)，把80g物質(zhì)a加入到20g水中充分?jǐn)嚢�、靜置，形成的是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）欲使a物質(zhì)的溶液從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)，可采取的措施是_____________。

（3）將P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c物質(zhì)的溶液升溫到t 3℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填寫“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）將t3℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量最小的是____（填物質(zhì)序號(hào)）。

（5）t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（6）“P”點(diǎn)的意義為___________________________

（1）氫氧化鈣變質(zhì)是它與空氣中的____________發(fā)生了反應(yīng)。

（2）表中m的數(shù)值為_____________。

（3）試計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

（4）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量之間的變化關(guān)系圖___________。

對(duì)上述反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）。

A.物質(zhì)丁的化學(xué)式為N2

B.參加反應(yīng)的甲與生成丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1

C.反應(yīng)后所得氣體不再對(duì)環(huán)境有任何影響

D.若生成56g丁，則參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為184g

A.硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09g

B.硅元素位于元素周期表的第二周期

C.鋁原子易失去最外層的3個(gè)電子，形成Al3+

D.由地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素組成的物質(zhì)是SiO2

（1）氫氣燃燒的化學(xué)方程式為_________________，氫能源沒(méi)有大量使用是因?yàn)?/span>_________________(寫一條即可)。

（2）氫氣能奪取金屬氧化物中的氧，使其還原為金屬，如，該實(shí)驗(yàn)可觀察到的固體顏色由_________________。王峰同學(xué)根據(jù)氫氣的還原性，在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定某赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該赤鐵礦中的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO。C裝置的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是干燥的赤鐵礦粉，旋鈕a可以控制氫氣的_________________。

（3）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

（4）裝置B中試劑為_________________。

（5）若赤鐵礦粉的質(zhì)量為25 g，完全反應(yīng)后，U型管E的質(zhì)量增加了8.1 g。赤鐵礦粉中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

（6）反思與評(píng)價(jià):U型管E右邊連接干燥管F的目的是_________________，無(wú)干燥管F，則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_________________(填“偏小”“不變”或“偏大”)。