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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1所示,請回答下列問題:

1t1℃時,甲、乙、丙三種物質中溶解度最大的是____

2t2℃時,甲物質的溶解度為____g

3)將t2℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序為_______。

4)如圖2,t1℃時,若向燒杯中加入足量的_____(填字母序號)并使之充分溶解,在試管中可觀察到有晶體析出。

A 氯化鈉 B 氫氧化鈉 C 硝酸銨

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【題目】建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學學科的特點。請根據(jù)信息回答下列問題:

1)圖甲為粒子之間的轉化關系圖,其中①表示的是_____。

2)圖乙中D為某粒子的結構示意圖,當X=___時,該粒子是原子。

3)圖乙中B、C屬于同種元素,因為___相同。

4)由A、B形成的化合物的化學式為______。

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【題目】用化學用語填空。

1)氦元素_____。

23個氫分子______。

35個硝酸根離子______。

4)氨氣_________。

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【題目】某固體由鎂、鋅、鐵三種金屬中的一種或幾種組成,現(xiàn)取ag固體于燒杯中,再加入足量稀鹽酸,充分反應后,將所得溶液小心蒸干(不考慮操作過程中物質的損耗),得到(a+14.2g不含結晶水的固體,則a的取值范圍是

A.48≤a≤13.0B.11.2<a≤13.0

C.3.6≤a≤11.2D.4.8≤a<11.2

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【題目】下列圖像分別表示實驗過程中某些量的變化,其中敘述正確的是

A.A是加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物

B.B是在某一密閉裝置內點燃白磷

C.C是向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液

D.D是向一定質量的蒸餾水中逐漸加入生石灰

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【題目】某反應的微觀示意圖如下圖所示,其中代表氫原子,代表氧原子,代表碳原子,下列說法錯誤的是


A.該反應屬于化合反應

B.反應前后原子數(shù)目不變

C.反應中甲、乙的分子個數(shù)之比為1:1

D.甲和丙都屬于氧化物

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【題目】FeSO4·7H2O為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如下:


已知沉淀時的主要反應為:

1FeOOH)中鐵元素的化合價為_______FeOOH)可表示為mFe2O3·nFeOH3, =_____________。

2沉淀時需控制溶液的pH與反應的溫度。

沉淀時調節(jié)溶液的初始pH約為4,過程中應始終保持溶液的pH3.0~4.5,需不斷加入物質Z調節(jié)溶液的pH,Z應具備的性質有__________(填字母)。

A 能與酸反應

B 能與堿反應

C 不與FeOOH)反應

沉淀時反應溫度不宜過高,其原因是_______。

3過濾后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為__________(填離子符號)。

4煅燒時反應的化學方程式為________

5)如圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質量分數(shù)的影響。煅燒溫度較低時,產(chǎn)品中Fe2O3質量分數(shù)較低,其原因是___________。當煅燒溫度達800℃時,繼續(xù)升高溫度,產(chǎn)品中Fe2O3質量分數(shù)降低,且鐵元素質量分數(shù)升高,所得產(chǎn)品發(fā)黑,其可能原因是_______


6)用該方法制備Fe2O3,計算理論上13.9 t FeSO4·7H2O(相對分子質量為278)可制得Fe2O3的質量(寫出計算過程)。_________。

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【題目】CO2的捕集與資源化利用是化學研究的熱點。

1)控制CO2的排放,是為了減緩_________效應,加壓水洗法可捕集CO2,是因為壓強增大時CO2在水中的溶解度_______(填增大”“不變減小)。

2)石灰石循環(huán)法可用于捕集煙氣中的CO2,該方法以CaO捕集CO2,將所得產(chǎn)物在高溫下煅燒可重新獲得CaO,高溫煅燒時反應的化學方程式為_______,生成的CaO疏松多孔,結構與活性炭相似,其在捕集過程中對CO2具有良好的_________性。

3)對CO2氣體加壓,降溫,可獲得干冰,從構成物質的微粒視角分析,該過程主要改變的是_______。干冰能用于人工降雨,是因為______。

4CO2可用于食品保鮮,實驗測得氣體中CO2的體積分數(shù)與溶液pH的關系如圖-1所示。


①氣體中CO2體積分數(shù)增大時,造成圖示變化的主要原因是溶液中_______濃度增大(填化學式)。

②智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內CO2氣體含量的變化,舉出一種可通過顏色變化用于該智能化包裝的物質__________________。

5)已知一定條件下CO2H2以質量比11:2反應可生成CH4。與該反應類似,不同條件下,CO2H2反應也能生成甲醇(CH4O)。生成甲醇時參加反應的CO2H2的質量比=___________

6)為研究某公園中植物與大氣間的碳交換,對該公園一年內每天的氣溫及光合有效輻射進行測量,結果見圖-2和圖-3。通過測量其一年內每天空氣中CO2含量等數(shù)據(jù),分析所得碳交換的結果見圖-4。碳交換以每月每平方米植物吸收或釋放CO2的質量表示,正值為凈吸收CO2,負值為凈釋放CO2。


①由上圖可推測,影響公園中植物與大氣碳交換的因素有_________。

②為進一步研究環(huán)境因素對公園中植物與大氣碳交換的影響,從光合作用的角度出發(fā),還需測量的重要因素是其一年內每天_________的變化。

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【題目】實驗室可利用Zn與稀硫酸的反應制取H2。

1)用濃硫酸配制稀硫酸的操作為________(填字母),用玻璃棒引流,并不斷攪拌。

A 將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中

B 水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中

2Zn與稀硫酸反應的化學方程式為___________。

3)圖-1所示的儀器B、D的名稱為__________、________,組裝制取H2的發(fā)生裝置應選用的儀器為_________(填字母)。

4)為收集并準確測量H2的體積,在裝入藥品前,需檢查裝置的_______。

5)相同條件下H2密度比空氣小,利用該性質可以通過_________法收集H2,若用圖-2所示裝置測量生成H2的體積,H2應從____________(填)管通入。

6)為探究影響Zn與稀硫酸反應快慢的因素,進行以下三組實驗,室溫下,取顆粒大小相同的鋅粒與足量的稀硫酸反應,測量產(chǎn)生10mLH2(通常狀況)所需的時間,下表為實驗數(shù)據(jù):

實驗編號

硫酸的質量分數(shù)/%

硫酸的體積/mL

鋅粒的質量/g

時間/s

1

10

10

1

78

2

10

10

2

57

3

40

10

1

9

①比較實驗12的數(shù)據(jù),可以得出的結論是________

②由實驗數(shù)據(jù)可知,該實驗中對Zn與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是________。

③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法,除測量產(chǎn)生相同體積的H2所需的時間,還可采用的測量方法是___________(寫出一種)。

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【題目】空氣質量意味著生活質量。

1)下表為某同學測量的呼吸前后氣體組成的實驗數(shù)據(jù)(通常狀況).

物質

吸入空氣(體積分數(shù)/%

呼出氣體(體積分數(shù)/%

氮氣

78

75

氧氣

21

16

二氧化碳

0.03

4

水蒸氣

a

b

①氮氣的化學性質比較_________(填穩(wěn)定活潑),在呼吸前后沒有發(fā)生變化,實驗中呼出氣體的總體積_________吸入空氣的總體積(填“>”“=”“<”)。

②呼吸時消耗O2產(chǎn)生CO2,該過程______能量(填吸收釋放)。呼吸前后氣體中水蒸氣含量變化較大,實驗中其體積分數(shù)b_________a(填“>”“=”“<”)。

2)汽車多以汽油為燃料,辛烷(C8H18)是汽油中的一種成分。

①每114gC8H18完全燃燒,需要消耗400gO2,生成mgCO2162gH2O,則m=_______g。

②與完全燃燒相比,等質量的C8H18不完全燃燒時會產(chǎn)生CO,消耗O2的質量_______(填偏大”“相等偏小),除污染環(huán)境外,燃料不完全燃燒還會產(chǎn)生的問題是_______(寫出一種)。

3遠在高空是地球衛(wèi)士,近在身邊是健康殺手。臭氧(O3)對環(huán)境的作用需辯證地認識。

①高空中臭氧層能吸收紫外線,有學者認為,致冷劑氟利昂進入高空大氣后會產(chǎn)生氯原子(C1),引發(fā)以下反應:

Cl加快了上述轉化過程總反應的速率,但自身的質量和化學性質在總反應前后沒有發(fā)生變化,其作用是_________,該轉化過程總反應的化學方程式為__________。

②地面附近的臭氧是一種空氣污染物,臭氧屬于________(填單質化合物),O3可表示一個___________(填原子”“分子離子)。

4)有人提出:你吸入的空氣中的某個氧原子可能自于若干年前恐龍的身體。該說法表達的觀點是_____(填字母)。

A 分子聚集形成物質,分子在不停地運動

B 在化學變化中原子既不會產(chǎn)生,也不會消失

C 原子內部結構復雜,原子不是構成物質的最小微粒

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