通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品，其流程如下圖所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟，有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是．（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式），第④步加入鹽酸的目的是．
（4）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是．
（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．

在550℃時(shí)，MgCl₂?6H₂O會(huì)分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若不補(bǔ)充其它原料，還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的鹽酸．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（6）電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進(jìn)一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)加入49g稀硫酸時(shí)恰好完全中和．請根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算：
①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為（填a或b）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的物理方法是（填寫編號(hào)）．
Ⅰ．冷卻結(jié)晶Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶Ⅲ．溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是．
（4）40℃時(shí)的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，配制該溶液需要石堿和mL水．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

以下是探究水的組成的實(shí)驗(yàn)．下圖是電解水實(shí)驗(yàn)的示意圖：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）A端接電池極（填“正”或“負(fù)”）；
（3）電解水的過程中，發(fā)生改變的微粒是（寫名稱）；
（4）該實(shí)驗(yàn)可證明水的元素組成，水是由（寫名稱）組成的；
（5）水中元素存在形式是（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）；
（6）檢驗(yàn)B試管中氣體的操作方法和現(xiàn)象是；
（7）若電解水消耗水3.6g，則A試管中生成氣體的分子個(gè)數(shù)約為；
（8）為了進(jìn)一步測定水中的元素組成的質(zhì)量比，某科技小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（裝置如圖），

通過稱量反應(yīng)前后裝置A、B的質(zhì)量，結(jié)果測得m（H）：m（O）＞1：8，比理論值偏高，其原因可能是．（填編號(hào)）
A．通入的氫氣經(jīng)過凈化干燥B．裝置A內(nèi)管口有水凝結(jié)
C．氧化銅沒有完全還原D．裝置B同時(shí)吸收了空氣中的水蒸氣和CO₂．