研究性學(xué)習(xí)小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示．將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成下圖2．

請認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四個同學(xué)從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是．

（2）試計算：
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②恰好反應(yīng)時所得溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

隨著電子工業(yè)的發(fā)展，對計算機(jī)芯片的主要材料--硅的需求量日益增大．工業(yè)上生產(chǎn)硅的方法之一是：SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl．若要制得14g硅，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量是多少克？

某�；瘜W(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)水田或池塘里常常不時地冒出一些氣泡，他們?yōu)榱伺�清這種氣泡的成分，做了以下實驗．
（1）甲同學(xué)在用木棍攪動水田中的淤泥，并將裝滿水的集氣瓶倒置于水中的氣泡上方，收集氣體，如此重復(fù)幾次后集滿了兩瓶氣體．
（2）乙同學(xué)將其中一個集氣瓶的玻璃片移開少許，向瓶中加入澄清石灰水，蓋好玻璃片反復(fù)振蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明氣體中有；然后移開玻璃片，立即用燃著的木條靠近瓶口，剩余氣體燃燒起來，他認(rèn)為該氣體中可能含有甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為；丙同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不足以說明甲烷的存在，原因是．
（3）為了驗證這種可燃性氣體含有碳元素和氫元素，丙同學(xué)把另一瓶氣體組裝為如圖所示的裝置，旋開活塞放水到集氣瓶中，用燃著的木條靠近導(dǎo)管的尖嘴處，氣體燃燒起來．緊接著的操作、現(xiàn)象和判斷是：①用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩于火焰上方，石灰水變渾濁，說明該氣體中含碳元素；②．
干燥管中的堿石灰（CaO和NaOH固體的混合物）所起的作用是．
為準(zhǔn)確測定氣體成分，小組同學(xué)將在老師的指導(dǎo)下，對該氣體進(jìn)行后續(xù)研究．

如圖表示初中常見幾種不同化合物之間的關(guān)系，圖中“…”表示虛線兩邊的化合物可以轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)．請根據(jù)以下每小題的具體情況進(jìn)行解答．
（1）若A能與B、F、D分別反應(yīng)，C、G、E能順時針轉(zhuǎn)化，B、F、D又分別能轉(zhuǎn)化生成C、G、E．
已知：B與D；C與E；F與G分別為相同類型的物質(zhì)．A是胃酸的主要成分，F(xiàn)中元素質(zhì)量比為7：3．那么A的化學(xué)式為，F(xiàn)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成G的化學(xué)方程式為．
（2）若C、G、E依次能向中心轉(zhuǎn)化，最終生成A，且C、G、E能順時針轉(zhuǎn)化．
已知：C、G、E含有兩種相同的元素，A、B、D、F也都含有兩種相同的元素，G是幾種物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的．那么A的化學(xué)式為，E轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式為，C轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式為．

自然界中存在著碳循環(huán)．請回答下列問題．
（1）化石燃料包括煤、和天然氣，它們的燃燒會產(chǎn)生大量的CO₂．大氣中CO₂含量的增加會加劇（填“溫室效應(yīng)”或“白色污染”）．下列反應(yīng)都能吸收CO₂，對減少大氣中CO₂總量起重要作用的是（填字母序號）．
A．CO₂+C

高溫  .

2CO
B．6CO₂+6H₂O

光照    .

葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂
C．CO₂+H₂O_{（大自然中的水）}═H₂CO₃
（2）有一種將CO₂轉(zhuǎn)化的實驗流程如右圖所示，該實驗流程中CO₂轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物為（填化學(xué)式，下同），有一種可循環(huán)利用的物質(zhì)是．

鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用很廣．
（1）制造汽車所用的鋼材是（填“鐵”或“銅”）的合金，這種金屬在活動性順序中排在（H）的面；為保護(hù)汽車的金屬外殼，表面通常噴一層油漆，其主要作用是隔絕，防止金屬銹蝕．

（2）某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體．具體過程如下：

①廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，廢鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進(jìn)行處理，其目的是．
②過量廢鐵絲與硫酸銅廢液充分反應(yīng)后，為了得到純凈的銅粉，Ⅰ的主要步驟是．
③在“氧化銅”（含少量銅）轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過程中，以下化學(xué)反應(yīng)方程式與該過程有關(guān)的是．
A．2Cu+O₂

△   .

2CuO
B．2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O
C．Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑
D．CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．