如下圖所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化銅粉末，B、D兩個(gè)U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳?xì)怏w．

將3.0 克干燥的二氧化碳?xì)怏w全部通入A管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B管質(zhì)量增加0.8克，D管質(zhì)量增加3.3克，計(jì)算進(jìn)入C管和離開C管的一氧化碳的質(zhì)量各為多少？

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳．某同學(xué)用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）．制取步驟分為四步：
（1）填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學(xué)式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡(jiǎn)要操作）．

（2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實(shí)驗(yàn)所需用的儀器編號(hào)和名稱．

（3）寫出A、C操作過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式、．
（4）如果實(shí)驗(yàn)裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因?yàn)?!--BA-->．

為測(cè)定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中同學(xué)所選擇的試劑A不合理，理由是．
（2）以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：
（1）為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是．
（2）若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”）．
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式=．

把m克A物質(zhì)溶于水配成100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%的溶液．已知A可能是Na₂O、P₂O₅、NaCl、KNO₃、Na₂CO₃?10H₂O、CuSO₄?5H₂O中的一種或兩種．請(qǐng)依據(jù)下列要求填空：
（1）當(dāng)m=n時(shí)，A物質(zhì)是或．
（2）當(dāng)m＞n時(shí)，A物質(zhì)是或．
（3）當(dāng)m＜n時(shí)，A物質(zhì)是或．

在電解水的實(shí)驗(yàn)中，與電池負(fù)極相連的試管a得到，與電池正極相連的試管b得到，兩種氣體的體積比是．由這一事實(shí)可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的相同．
用上面得到的結(jié)論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖（橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．
試回答：
（1）實(shí)線部分表示剩余的氣體是；
（2）虛線部分表示剩余的氣體是；
（3）實(shí)線與虛線的交點(diǎn)表示的意義是．
（4）反應(yīng)前原有氫氣毫升．