（2012?常州）如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容．
（1）將濃鹽酸敞口放置，其質量分數(shù)會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的，所以濃鹽酸必須密封保存；
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/mL）的鹽酸，需加入水mL（ρ_水=1g/mL）；
（3）含雜質40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應，理論上可得到CO₂多少克？（假設雜質不與稀鹽酸反應）

（2012?常州）某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關閉K₂、打開K₁，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關閉K₁、打開K₂，并開始計時；
③待丁中收集到10mL水，結束計時；
④換不同溶質質量分數(shù)、不同體積的稀硫酸，與質量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；
⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶質質量分數(shù)（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用時間	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）寫出乙中反應的化學方程式：；
（2）該實驗的目的是：；
（3）上述實驗證明：對該反應中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：（用化學方程式表示）．

（2012?常州）以下是今年我市實驗操作考察的內(nèi)容，請回答相關問題．
【實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應且生成了新物質；
【實驗原理】（用化學方程式表示）；
【藥品儀器】

【實驗步驟】
①取（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用（填儀器名稱）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；
③向②中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色；
④用F蘸�、壑腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
【思考拓展】
（1）步驟③的目的是：；
（2）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：；
（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表．某同學發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色．你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是：．請設計實驗證明你的猜想（寫出簡要的操作步驟與現(xiàn)象：．

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
顏色	無色	紅色	無色

（2012?常州）用符合要求的物質的序號填空．
①氧氣   ②濃硫酸   ③碳銨   ④熟石灰   ⑤聚乙烯
（1）實驗中，可用作干燥劑的是：；
（2）生產(chǎn)中，可用于制作食品包裝袋的是：；
（3）醫(yī)療上，在搶救危重病人時，用呼吸機輸入的是：；
（4）農(nóng)業(yè)上，可作為肥料使用的是：．

（2012?常州）（1）寫出下列物質的名稱、俗稱或化學式．

名稱	固態(tài)二氧化碳	②	氫氧化鈉	碳酸鈉
俗名	①	生石灰	③	純堿
化學式	CO2	CaO	NaOH	④

①；②；③；④；
（2）判斷下列物質的類別，并用相應的序號填空．
①單質   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽

物質化學式	KOH	SO2	（NH4）2SO4
物質類別	堿 堿	氧化物 氧化物	鹽 鹽

（2012?常州）向Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H⁺和OH^-）（　�。�

（2012?常州）如圖，在密封的紙盒上挖一個直徑10cm的圓形小洞，并在洞口前方約1米的位置，放置一根點燃的蠟燭，用雙手在紙盒兩側拍擊，蠟燭熄滅．蠟燭熄滅的主要原因是（　�。�

（2012?常州）下列括號中是除去少量雜質所用的方法或試劑，其中錯誤的是（　�。�

（2012?常州）草甘膦（C₃H₈NO₅P）是一種常見除草劑，下列關于其敘述錯誤的是（　�。�