甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學反應(yīng)現(xiàn)象及化學反應(yīng)原理（表達式），進行總結(jié)歸納并回答下列問題：
（1）所發(fā)生的三個反應(yīng)有多個共同的特點，分別是（只寫三個即可）：
A、B、C；
（2）甲實驗中，瓶底放少量水的原因是．

如圖1是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置．
（1）寫出①和⑤標號儀器的名稱：
①；
⑤；
（2）能用排水法收集氧氣的原因是；
（3）用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是．
（4）以下是實驗步驟，將步驟的序號按正確的先后次序排列為．
A點燃酒精燈加熱   B檢查氣密性   C熄滅酒精燈  D向試管中裝入藥品   E收集氣體    F將試管固定在鐵架臺上   G從水中撤離導(dǎo)管
（5）如果實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣的過程中，出現(xiàn)了下面的現(xiàn)象，請你指出其中的原因：
①實驗結(jié)束后，收集的氧氣不純、．
②收集不到氧氣．
（6）如圖2所示裝置可用于收集氧氣，請回答下列問題．
①用向上排空氣法收集氧氣，則氧氣應(yīng)從端導(dǎo)管通入．若要檢查已收集滿氧氣，可將帶火星的木條放在端導(dǎo)管口處；
②若用排水法收集氧氣，可使集氣瓶中裝滿水，氧氣從端導(dǎo)管通入．

裝滿氧氣的集氣瓶，如圖所示，當用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入瓶中，木條復(fù)燃，而且在甲中燃燒比乙中更旺更持久．上述實驗證明氧氣具有的物理性質(zhì)是；化學性質(zhì)是．

（1）寫出下列反應(yīng)①～③的文字表達式，并在相應(yīng)的物質(zhì)名稱下方寫出化學符號．
①紅磷在空氣中燃燒，
②加熱高錳酸鉀制取氧氣，
③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣；
④天然氣燃燒：甲烷+氧氣→二氧化碳+水
（2）上述三個反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有（填序號），屬于分解反應(yīng)的有，屬于氧化反應(yīng)的有．

做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，把細鐵絲繞成螺旋狀，細鐵絲前端系一根火柴，其作用是；實驗中可觀察到的現(xiàn)象是；集氣瓶里預(yù)先要裝入少量的細沙或水，原因是；寫出這一反應(yīng)的文字表達式．

如圖是空氣成分示意圖，請回答下列問題．
（1）完成圖中的有關(guān)填空（填名稱或化學符號）：
（2）仔細觀察圖，寫出從圖中獲得的有關(guān)信息：
①； ②．

有關(guān)空氣成分的填空（填名稱或化學符號）：
①小白鼠在有空氣的密閉容器中能存活一段時間，說明空氣中含有；
②酥脆的餅干在空氣中敞口放置一段時間后會受潮，說明空氣中含有；
③澄清的石灰水在空氣中敞口放置一段時間后表面會形成一層白膜，說明空氣中含有．

下列各組物質(zhì)中能利用如圖裝置進行實驗制取氣體的是（　�。�
（1）用硫酸銅固體和5%的過氧化氫溶液制取氧氣 
（2）二氧化錳固體和5%的過氧化氫溶液制取氧氣
（3）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣
（4）加熱高錳酸鉀制取氧氣．

下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（　�。�

興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
[對固體猜想]
猜想Ⅰ：全部是NaOH；      
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：混合物．
[查閱資料]
（1）氯化鈣溶液呈中性．
（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[實驗探究2]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該樣品配成溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	有 白色沉淀 白色沉淀 生成．	說明原固體中一定有 Na2CO3 Na2CO3 ．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．	溶液變 紅 紅 色．	說明原固體中一定有 NaOH NaOH ．

[實驗結(jié)論]猜想Ⅲ成立
[反思與評價]
（1）氫氧化鈉固體露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：．
（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案（填“可行”或“不可行”）．理由．
[理解與應(yīng)用]
（1）氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：．
（2）為檢驗其變質(zhì)情況，進行了如下探究：取氫氧化鈉樣品10.0g于錐形瓶中，加入40.0g水，振蕩形成溶液，向錐形瓶中逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：10.0g樣品中各成分的質(zhì)量 （寫出計算過程）