在一定溫度下，通過蒸發(fā)溶劑，使某溶液中有晶體析出，則下列敘述正確的是
A．留下的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液
B．留下的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．再降低溫度，一定有晶體析出
D．．

寫出下列各溶液中的溶質(zhì)：石灰水；  碘酒．

碳酸鈉、白糖、面粉、食鹽是廚房中常見的物質(zhì)．其中放入水中不能形成溶液的是，溶于水且在水溶液中主要以分子形式存在的是，從物質(zhì)分類角度看屬于鹽類的是（寫化學(xué)式）．

從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，并將序號(hào)填在橫線上：
A．生石灰      B．碳酸鈣         C．明礬       D．一氧化碳
E．氮?dú)?nbsp;       F．熟石灰         G．干冰       H．肥皂水
（1）可以區(qū)分硬水和軟水的是；
（2）可用于人工降雨的是；
（3）處理水時(shí)作凈水劑的是；
（4）食品袋中白色干燥劑的成分是．

（1）2011年3月11日，日本發(fā)生9.0級(jí)大地震，造成數(shù)百萬(wàn)人飲水困難．水是生命之源．認(rèn)識(shí)水資源、合理利用和保護(hù)水資源是我們義不容辭的責(zé)任．
生活中可用區(qū)分硬水和軟水，常用的方法降低水的硬度．
（2）已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中金屬元素的化合價(jià)是；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．

水是人類的寶貴資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)的問題：
（1）含有較多鈣、鎂化合物的水稱為（填“硬”或“軟”）水；
（2）人們?nèi)绻�長(zhǎng)期飲用硬水，身體內(nèi)容易產(chǎn)生結(jié)石．因此，硬水必須軟化才可飲用．日常生活中將水可使水軟化．
（3）往水中通入直流電，水會(huì)分解，寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式．該反應(yīng)的基本類型是（填化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）．

人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，如圖是自來水廠凈化水的過程示意圖．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法有（填序號(hào)）．
A．沉淀     B．過濾      C．煮沸      D．蒸餾     E．吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是．
（3）天然水中含有的可溶性雜質(zhì)可能使水有氣味或顏色，含有的不溶性雜質(zhì)則使水渾濁．因此自來水廠常配有過濾池和活性炭吸附池．請(qǐng)你在上面圖示中判斷B處應(yīng)是池．
（4）ClO₂或漂白粉[有效成分為[Ca（ClO）₂]都可用于飲用水消毒．工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化學(xué)式為．用漂白粉消毒后的自來水因含較多的Ca²⁺而成為硬水．生活中通過可以降低水的硬度．肥皂遇到水易起浮渣．
（5）節(jié)約用水人人有責(zé)，請(qǐng)舉出一種節(jié)水的措施．

河中含有泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)，某水廠生產(chǎn)自來水的凈化步驟如下：
河水→加明礬→沉降→過濾→吸附→殺菌→凈水
（1）明礬的作用是；加入活性炭起作用，
（2）向水中加入二氧化氯（ClO₂）可殺菌，該過程屬 （物理變化或化學(xué)變化）；二氧化氯中共含種元素，每個(gè)二氧化氯分子中含個(gè)原子．
（3）如何證明經(jīng)過以上步驟得到的“凈水”是硬水？．
（4）下列生活中的做法，有利于節(jié)約用水的是．
A、用淘米水澆花            B、用洗過衣服的水沖馬桶
C、隔夜的白開水直接倒掉     D、洗手打肥皂時(shí)暫時(shí)關(guān)閉水龍頭
（5）請(qǐng)任寫二條防止水污染的措施，．
（6）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中過濾操作的裝置圖

①該圖中缺少的一種玻璃儀器是，它可起作用．
②過濾后得到的水仍然渾濁的可能原因是（寫一條）．