（2007?泰州）如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同．已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下反應可生成丙和D，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去．試推斷：
（1）寫出有關物質(zhì)的化學式：
A______、B______、乙______、E______．
（2）寫出下列化學方程式：
甲→C：______ Fe₃O₄

請回答下列問題（在下列（1）（2）兩小題中任選一題回答，若兩小題都回答，則以第（1）小題的答案評定分數(shù)）：
（1）你知道無錫市政府所采取的防止太湖藍藻爆發(fā)的措施有哪些？（至少兩點）
（2）防治溫室效應有哪些方法？（至少兩點）

根據(jù)下列實驗裝置圖，問答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①______，②______．
（2）在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組同學對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是NaOH溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的NaOH溶液加熱，并在液面上方
滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是______．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na₂CO₃溶液呈______性；
結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大．
①實驗方法______，②觀察到的現(xiàn)象______．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．

編號	鹽酸	NaOH溶	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	4.00%	14

（1）請推測表中x=______．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)______現(xiàn)象可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．

酚酞是常用的酸堿指示劑，化學式為C₂₀H₁₄O₄．
（1）酚酞分子中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比是______；
（2）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為______；
（3）酚酞中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為______（精確到0.1%）．

現(xiàn)有一包含有氯化鈉的純堿樣品，為測定其純堿的含量，小明同學從中取出11.4g，加入10%的稀鹽酸到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體4.4g，求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）需要10%的鹽酸的質(zhì)量．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

（2004?宜昌）醫(yī)療上，搶救危重病人常用到的一種氣體是（ ）

A．氧氣

B．氮氣

C．氫氣

D．二氧化碳

下列自然現(xiàn)象存在化學過程的是（ ）

A．印度洋的海嘯沖垮河堤、大壩、房屋的過程

B．頻繁發(fā)生沙塵暴天氣的過程

C．大氣污染物形成酸雨的過程

D．溫室氣體使地球氣溫上升的過程

下列金屬材料中，不屬于合金的是（ ）

A．紫銅

B．堅鋁

C．不銹鋼

D．黃金

（2004?蘇州）放在手心就能熔化的金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在-120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不易與氧氣和水反應，但能溶于強酸和強堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導體材料．下列有關鎵的用途敘述錯誤的是（ ）

A．制作高溫溫度計	B．制晶體管材料
C．金與鎵的合金用于鑲牙	D．與硝酸反應制氫氣