分析 （1）要用鐵棒和碳棒作電解電解氯化鈉溶液制取氫氣，則鐵作陰極，碳棒作正極，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣；
（2）電源負極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計“-”端，“+”端接電源正極；
（3）用碘化鉀溶液檢驗氯氣的氧化性，用氫氧化鈉溶液處理氯氣的尾氣；用排水法收集氫氣，用50mL量筒盛放排出的水，注意導氣管遵循“長進短出”原則；
（4）氯氣具有強氧化性，能和碘離子發(fā)生置換反應．

解答 解：（1）要用鐵棒和碳棒作電解電解氯化鈉溶液制取氫氣，則鐵作陰極，碳棒作正極，陰極鐵上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，陽極碳棒上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）電源負極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計“-”端，“+”端接電源正極，所以其連接順序是：L→A→B→J→K→M，
故答案為：A；B；J；K；
（3）電解池左邊A導管口產(chǎn)生H₂，右邊B導管口產(chǎn)生Cl₂，以電解池為中心，相應裝置的作用：所以其連接順序是：H←F←G←A，B→D→E→C，
故答案為：H；F；G；D；E；C；
（4）氯氣具有強氧化性，能和碘離子發(fā)生置換反應生成氯離子和碘，離子反應方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，
故答案為：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

點評 本題以電解原理為載體考查了氣體的制取、性質(zhì)的檢驗等知識，題目難度中等，根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的關(guān)系等來分析解答即可，難點是儀器連接順序，根據(jù)氣體制取裝置→檢驗裝置→收集裝置→尾氣處理裝置來排序即可．