【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】C

【解析】A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Y)=0.08/10/2mol/(L·min)=4.0×10-3mol/(L·min)，v(Z)=2v(Y)=8.0×10-3mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B. 其他條件不變，降低溫度，平衡右移，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）<v（正），故B錯(cuò)誤；C. 該溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=c(Y)=0.020mol/L，c(Z)=0.024mol/L，此反應(yīng)的平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Na→NaOH
B.FeCl3→FeCl2
C.H2→H2O
D.Cu→CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題:

（1）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為__________ (列式計(jì)算,已知Ar(Cu)=63.6);

（2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為_______;

（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱

i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

iii．B中溶液變藍(lán)

（1）實(shí)驗(yàn)前要首先進(jìn)行的操作是____________.

（2）現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱)，形成白霧的原因是________.

（3）將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學(xué)式);該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.

（4）為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2，小組提出如下方案:

方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫(xiě)出用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+原理的離子方程式:_________

b.方案中檢驗(yàn)Fe2+的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下，膨脹、水解，生成葡萄糖；酸性條件下，葡萄糖與陽(yáng)極泥中的二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）配平“浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

（3）若取消“除酸”操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生______氣體（寫(xiě)化學(xué)式）而污染環(huán)境。

（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫(xiě)出其化學(xué)式：__________。

（5）取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL，若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致________。(寫(xiě)化學(xué)式)的消耗量增大。

（6）某陽(yáng)極泥中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174 g該陽(yáng)極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于_____L（精確到0.1，假設(shè)陽(yáng)極泥中的其他成分不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能形成順?lè)串悩?gòu)體的是

A. 2一丁烯 B. 2,3一二氯一2一丁烯

C. 2一甲基一2丁烯 D. 1,2-二溴乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

KSP(25℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25℃時(shí)，對(duì)于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 向混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH在3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成

②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2

②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到

回答下列問(wèn)題：

(1)A～E中，屬于烴的是________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)寫(xiě)出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)寫(xiě)出E與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案