分析 由圖可知:燃料電池工作時,燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應,氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應,則A為負極,B為正極,負極上CO和H2失電子被氧化生成二氧化碳和水,正極上為氧氣得電子與二氧化碳反應生成CO32-,據此解答.
解答 解:燃料電池工作時,負極上CO和H2失電子被氧化生成二氧化碳和水,則電極A反應為:H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2;B為正極,正極為氧氣得電子與二氧化碳反應生成CO32-,電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-,
故答案為:H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2;O2+2CO2+4e-=2CO32-.
點評 本題考查燃料電池電極反應式的書寫,為高頻考點,明確原電池的工作原理是解題的關鍵,注意熔融電解質和電解質溶液的區(qū)別,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 用pH試紙檢測:0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液 | Na2SO3溶液的pH 約為10;NaHSO3 溶液的pH約為5 | HSO3-結合H+的能力比SO32-強 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 注射器中吸入NO2,封堵針尖處,將注射器體積壓縮為原來的一半 | 氣體顏色比起始時淺 | 加壓后,NO2轉變?yōu)闊o色的N2O4 |
D | 飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,然后過濾、洗滌,向所得固體中加入鹽酸 | 沉淀部分溶解且有 氣體產生 | Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)<Ksp(CuS) | |
B. | 圖表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸 | |
C. | 圖表示用0.l0 mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.08mol•L-1 | |
D. | 圖表示反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始$\frac{n({N}_{2})}{n({H}_{2})}$,變化的曲線,則轉化率:αA(H2)=αB(H2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
A(g) | B(g) | C(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. | 該反應的正反應為△H<0 | |
B. | 207℃,K=4 | |
C. | 達到平衡時,容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同 | |
D. | 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短 |
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