【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

【答案】AD

【解析】A. 根據(jù)圖像，升高溫度，c( NO2)減小，說明平衡逆向移動，因此正反應為放熱反應，ΔH<0，故A正確；B. T1時，平衡是c( NO2)=0.2 mol/L，

SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)

起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0

反應(mol/L) 0.1 0.2 0.2

平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2

該反應的平衡常數(shù)K==，故B錯誤；C. T1時，容器I平衡時氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol，容器Ⅱ中Qc==0.5＜，說明反應正向移動，氣體的物質(zhì)的量小于0.5+1+0.5=2.0mol，因此達到平衡，總壓強之比大于1:2，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，T1時，平衡時容器I中NO的體積分數(shù)為×100%=40%；容器I相當于起始時加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮，容器Ⅲ相當于起始時加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，容器Ⅲ相當于容器I縮小體積的結(jié)果，根據(jù)方程式，增大壓強，平衡正向移動，一氧化氮的物質(zhì)的量減少，因此平衡時容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%，若T2<T1，降低溫度，平衡正向移動，一氧化氮的物質(zhì)的量更少，故D正確；故選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時所得固體的化學式為______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。

（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。

（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。

（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

（4）如何設(shè)計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是

A.硫酸屬于酸B.氨氣屬于堿C.NaHSO4屬于鹽D.二氧化氮屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①R—NO2R—NH2；71~50)下

②+H2O；

③苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_________________________。

（2）在“”的所有反應中屬于取代反應的是_______(填字母)，屬于加成反應的是__________(填字母)。

（3）B中苯環(huán)上的二氯代物有____種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括: 化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

（1）在體積為3L 的密閉容器中，CO 與H2 在一定條件下反應生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高溫度，K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2） 常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線是_______ (填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。

（3）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理:

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量

編號

V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.5

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題：

①寫出上述反應的離子方程式：________________________。

②上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究____________對化學反應速率

影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是______________________。

③實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝___________ 。

④已知實驗①50℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO)～t的變化曲線示意圖。______________

　　

（2）測定中和熱的實驗裝置如圖II所示。

①寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式_______________________（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：

②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.9

2

26.2

26.4

26.3

30.6

3

25.9

25.9

25.9

29.5

4

26.4

26.2

26.3

30.0

近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=________________________kJ/mol（列出計算式）。

③能引起中和熱偏高的原因是（填字母）__________。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進行反應，

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

E. 量取硫酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學興趣小組將上述流程②、③設(shè)計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。

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