（1）2009年墨西哥、美國等地出現(xiàn)甲型H1N1流感疫情，引起全世界的關(guān)注，這種流感疫情是由甲型H1N1病毒引起的．美國疾病控制和預(yù)防中心推薦使用瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的“達菲”膠囊和英國葛蘭素-史克公司生產(chǎn)的噴霧式藥劑“樂感清”兩款藥物．達菲和樂感清的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）樂感清的分子式是
 
．
（2）合成達菲的主要原料莽草酸（結(jié)構(gòu)簡式為）存在于我國盛產(chǎn)的八角茴香中．關(guān)于莽草酸性質(zhì)的描述，下列說法正確的是
 

A.1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成4mol H2．
B.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗氫氧化鈉4mol．
C.1mol莽草酸與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w1mol．
D.1mol莽草酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w1mol．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；
（2）莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含3個-OH、1個-COOH、1個碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C12H20N4O7，故答案為：C12H20N4O7；
（2）A．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣，則1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成2mol H2，故A錯誤；
B．只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol莽草酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗氫氧化鈉1mol，故B錯誤；
C．只有-COOH與碳酸鈉反應(yīng)，則1mol莽草酸與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成羧酸鈉和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；
D．只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol莽草酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w1mol，故D正確；
故答案為：D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，注重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH2CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、b極為負(fù)極，有電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、正極反應(yīng)式為：CH2═CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
D、每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3-的電離程度大于SO32-的水解程度．等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B、c（K+）＞c（SO32-）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（K+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）
D、c（K+）+c（H+）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NH4NO3、KNO3、Na2CO3、FeCl3、HCl、NaOH溶液中，能使水的電離程度變大的溶質(zhì)是
 
．水溶液顯酸性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某鹽酸密度為1.19g/cm3，鹽酸物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列離子方程式：
（1）氨水的電離：
 

（2）硫酸鋁的水解：
 

（3）碳酸氫鈉的水解：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
pH8.89.711.610.311.17.0
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
 
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
 
（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填字母）．
A．HCN           B．HClO　　　    C．H2SO4 D．CH3COOH　　　E．H2CO3
（3）把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
，原因為
 
（用離子方程式表示）．
（4）要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式表示原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別混合前酸（或鹽）的濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)
Ac（HA）=0.02mol?L-1等體積混合，pH＞7
BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
Cc（H2C）=0.01mol?L-1等體積混合，pH＞7
Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
 
．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1
 
V2．
（3）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=
 
．
（4）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）SO2的摩爾質(zhì)量為
 
，1molSO2中含有氧原子的個數(shù)為
 
，標(biāo)況下5.6LSO2的質(zhì)量為
 
．
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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