某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是（　　）
A、陰極自始至終只有H2
B、陽極先析出Cl2后析出O2
C、電解最后階段為電解水
D、溶液pH不斷增大，最后為7
考點：電解原理
專題：
分析：根據(jù)電解原理：陽極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，根據(jù)電解原理判斷放電的離子．
解答： 解：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至終無法放電，且其溶液pH=7，暫時可以忽略，
則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，
即2HCl
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
生成的NaOH為堿性，pH大于7．
A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；
B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確；
C、電解最后階段為電解水，故C正確；
D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯誤；
故選D．
點評：本題是對電解原理的考查，要求學(xué)生會根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)康暮蛯嶒灧椒ㄏ鄬?yīng)的是：（用序號填空）
實驗?zāi)康?/TD>答案實驗方法
檢驗Cl2A、焰色反應(yīng)（透過藍色的鈷玻璃）
檢驗氨氣B、先加鹽酸，再加氯化鋇溶液
檢驗K+C、淀粉碘化鉀試紙
檢驗SO42-D、濕潤的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法不正確的是（　�。�
A、錫青銅的熔點比純銅低
B、在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C、錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D、化合物Cu2（OH）3Cl中Cu、Cl的化合價均為+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
A.0.01mol?L-1的H2A溶液
B.0.01mol?L-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02mol?L-1的NaOH與0.02mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（1）c（H+）最大的是
 
，最小的是
 
．
（2）c（H2A）最大的是
 
，最小的是
 
．
（3）c（A2-）最大的是
 
，最小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)元素中屬于組成生物體的微量元素的是（　�。�
A、KB、PC、BD、Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物
B、強電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物
C、SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強，所以SO3是強電解質(zhì)
D、屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出化學(xué)式：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；F
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式
 
；向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)過2s測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
①A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L?S    
②B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L?S
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；B與C形成化合物的化學(xué)式是
 
，它的電子式是
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）；A與B形成化合物的化學(xué)式是
 
，它的電子式是
 
，它屬于
 
化合物．

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