Question

某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設有下列四種溶液：
A.0.01mol?L^-1的H₂A溶液
B.0.01mol?L^-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02mol?L^-1的NaOH與0.02mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（1）c（H⁺）最大的是

 

，最小的是

 

．
（2）c（H₂A）最大的是

 

，最小的是

 

．
（3）c（A^2-）最大的是

 

，最小的是

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液HCl與NaHA反應：NaHA+HCl=NaCl+H₂A，所以C中相當于含有 0.01mol/LH₂A 和0.01mol/LNaHA；
0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O  所以D中相當于含有0.01mol/LNa₂A，
根據(jù)以上分析結合弱電解質的電離、鹽的水解原理判斷溶液中各粒子濃度大�。�

解答： 解：0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液HCl與NaHA反應：NaHA+HCl=NaCl+H₂A，所以C中相當于含有 0.01mol/LH₂A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O  所以D中相當于含有0.01mol/LNa₂A，
A、0.01mol/L的H₂A溶液                 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH₂A 和0.01mol/LNaHA       D、0.01mol/LNa₂A              
（1）因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，明顯只有A、C具有弱酸；而C中HA^-會抑制同濃度弱酸的電離，故較小，只有D為正鹽，水解程度最大，c（H⁺）最小，
故答案為：A；D；
（2）因C中電離比A小，留下的就比A大，故c（H₂A） 最大；D中正鹽二級水解生成弱酸最難，故c（H₂A）最小，
故答案為：C；D；
（3）因正鹽留下的A^2-濃度必最大；弱酸H₂A二級電離成A^2-最難，
故答案為：D；A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液中離子濃度大小比較的方法．