下列說法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物
C、SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)
D、屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)；
B、硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；
C、三氧化硫不電離，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸導(dǎo)電；
D、共價(jià)化合物是指：以共用電子對(duì)形成分子的化合物，沒有離子存在．
解答： 解：A、強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如氯化氫是共價(jià)化合物，但它在水溶液中能完全電離，它是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否難易溶于水無關(guān)．硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C、SO3溶于水和水結(jié)合成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，三氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、共價(jià)化合物只存在分子，在熔融狀態(tài)下，沒有離子不導(dǎo)電，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷，抓住強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度是解答本題的關(guān)鍵．難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生稱取直鏈淀粉溶于水，進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其是否水解完全．其實(shí)驗(yàn)過程如下：
淀粉溶液
加A
加熱
混合液
加B
混合液
加碘水
溶液變藍(lán)色
加C
加熱
單質(zhì)沉淀

回答下列問題：
（1）各步所加試劑為：A
 
；B
 
．
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？
 
（填“可以”或“不可以”），理由是
 
．
（3）如加碘水變藍(lán)色，加C試劑后出現(xiàn)單質(zhì)沉淀，說明淀粉
 
水解．（填“未”、“部分”或“完全”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d、e五種金屬．已知（1）e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)；（2）a投入e的鹽溶液中可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液中卻不能可得e的單質(zhì)；（3）在以a、d為極板形成的原電池中（電解質(zhì)溶液是稀硫酸），d極上發(fā)生還原反應(yīng)；（4）電解含有a、b、c、e陽離子的鹽溶液時(shí)，b離子最先在電極上放電，然后是e離子，a、c兩種離子則不能在電極上放電；（5）c的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)可生產(chǎn)藍(lán)色沉淀．推知五種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、a、d、b、e、c
B、c、a、d、e、b
C、a、e、d、b、c
D、c、a、b、e、d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖�。畵�(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
 
．
（3）乙燒杯的電解反應(yīng)方程式為
 
；此時(shí)乙燒杯中溶液的pH=
 
．
（4）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了m g時(shí)，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，具體操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極自始至終只有H2
B、陽極先析出Cl2后析出O2
C、電解最后階段為電解水
D、溶液pH不斷增大，最后為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種能在空氣中燃燒并冒出大量黑煙的樹脂，在稀有氣體中熱分解時(shí)（不使之燃燒）得到某種烴，這種烴和原來的合成樹脂有相同的分子組成，在室溫下與Br2反應(yīng)時(shí)生成物只有一種，其最簡(jiǎn)式為C4H4Br，相對(duì)分子質(zhì)量為264的溴化物，由此推斷該烴相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，分子式為
 
，該烴的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

11.9g金屬錫跟100mL12mol?L-1HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H+）為8mol?L-1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119）（　　）
A、SnO2?4H2O
B、Sn（NO3）4
C、Sn（NO3）2
D、Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有
 
，互為同系物的有
 
，互為同位素的有
 
，互為同素異形體的有
 
，屬于同一種物質(zhì)的有
 
（填序號(hào)）．
①C60與金剛石；②H與D；③與；④與
⑤和；⑥和CH3C（CH3）2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素，其中X、Y、Z屬于短周期元素，X是自然界中構(gòu)成化合物種類最多的元素且具有多種同素異形體，Y的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族．下列說法不正確的是（　�。�
A、80R的核內(nèi)含有40個(gè)中子
B、Y、Z、R的氫化物對(duì)應(yīng)酸的酸性逐漸增強(qiáng)
C、X、Y、R、Z單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)
D、X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物共熱可生成兩種氣體

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