Question

【題目】某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過(guò)氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方的程式為：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

(1)已知過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，試寫(xiě)出過(guò)氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________________________。

(2)通過(guò)計(jì)算確定該過(guò)氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______________。

Answer 1

【答案】 n(KMnO4)=0.10mol·L－1×25.00×10—3L=2.5×10—3mol

2 KMnO4 ～ 5H2O2

2 5

2.5×10—3mol n(H2O2)

n(H2O2)=6.25×10—3mol

c(H2O2)= 6.25×10—3mol÷0.001L=6.25mol/L

【解析】

根據(jù)化合價(jià)的變化，可以分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并用線橋法表示。利用化學(xué)方程式可進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。

(1)過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，它能發(fā)生分解反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑。反應(yīng)物中4個(gè)－1價(jià)氧原子，其中2個(gè)失2e-變成0價(jià)，另2個(gè)得2e-變?yōu)椋?/span>2價(jià)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)由化學(xué)方程式得： 2KMnO4 ~ 5H2O2

2 5

0.10 mol·L－1×25.00×10-3L c(H2O2)×1.00×10-3L

解得c(H2O2)＝6.25mol/L