Question

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨氣、氮?dú)狻�氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）寫出基態(tài)Ni2+的核外電子排布式:___________。

（2）丁二酮肟分子中四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______，該分子中π鍵和δ鍵的個(gè)數(shù)比為______，其中N原子的軌道雜化方式為________。

（3）過量NH3與F2在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______。

（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時(shí)生成綠色Ni(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液，寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d8 O>N>C>H 2:15 sp2 四面體型 Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O

【解析】（1）考查電子排布式的書寫，Ni的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，（2）考查電負(fù)性規(guī)律、化學(xué)鍵的數(shù)目、雜化類型的判斷，含有的四種元素是H、C、N、O，同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，即電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H；成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，雙鍵之間有1個(gè)σ鍵和π鍵，因此個(gè)數(shù)比為2：15；N有2個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對，因此雜化類型為sp2；（3）VSEPR模型的判斷，NF3中N有3個(gè)σ鍵，，孤電子對數(shù)為(5－3×1)/2=1，價(jià)層電子對數(shù)為4，即VSEPR模型為四面體；（4）考查配合物的生成，離子方程式為： Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O。