20．下列敘述中正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．離子化合物中一定有金屬元素和非金屬元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A．在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，據(jù)此得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
B．離子化合物中可能有金屬元素，也可能不含金屬元素；
C．銨鹽全部由非金屬組成，但為離子化合物；
D．共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，分子變成原子時(shí)化學(xué)鍵斷裂，原子形成分子時(shí)化學(xué)鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故A正確；
B．離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽中沒有金屬元素但屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氫化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，為高頻考點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽，含有金屬元素的不一定是離子化合物，如氯化鋁，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出
B．苯（苯酚）：加入足量的濃溴水，充分振蕩，靜置分層后分離
C．CO2（SO2）：通入盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．Mg（OH）2：放入水中調(diào)成漿狀，加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+、Fe3+，Cu2+
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2凈化的方法是用氨水吸收
（3）除鐵時(shí)，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液時(shí)的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學(xué)式）的形式被除去
（4）電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu回收利用電解后溶液中硫酸的方法是加入ZnO反應(yīng)掉酸后與過濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O
（5）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑，某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①準(zhǔn)確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA　標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH3　56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若測定管在使用前未有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液刷洗，則測得的N2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，以下敘述中，正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B．B與E形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．原子的失電子能力：C＞A
D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵銹可用稀鹽酸洗去
B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜
C．在Fe與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率
D．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物中只存在離子鍵的是（　�。�
A．NH3B．CaCl2C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2mol/L NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g NH4NO3中含有氮原子數(shù)是NA
C．18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
D．5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．N2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某烴分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%，它對氫氣的相對密度是36，其一氯代物只有一種，通過計(jì)算推斷出該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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