6．要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出
B．苯（苯酚）：加入足量的濃溴水，充分振蕩，靜置分層后分離
C．CO2（SO2）：通入盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．Mg（OH）2：放入水中調(diào)成漿狀，加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

分析 A．通入足量氯氣，可氧化亞鐵離子，但引入新雜質(zhì)氯離子；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
D．加入足量MgCl2溶液，有利于生成Mg（OH）2．

解答 解：A．通入足量氯氣，可氧化亞鐵離子，但引入新雜質(zhì)氯離子，應(yīng)選過氧化氫除雜，故A錯誤；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液除雜，故B錯誤；
C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通入盛有NaHCO3溶液的洗氣瓶，故C錯誤；
D．加入足量MgCl2溶液，有利于生成Mg（OH）2，則充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌即可得到Mg（OH）2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種元素．
①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D的單質(zhì)是黃綠色氣體，常溫下E的單質(zhì)是液體．
請回答：
（1）B在周期表中的位置第3周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E單質(zhì)的化學(xué)式是Br2．
（3）上述五種元素中，所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4．
（4）寫出C的氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)：①干燥Cl2   ②NaClO   ③SO2  ④活性炭  ⑤O3，能使品紅褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．比較下列性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F    ②酸性：H2CO3＜HNO3③堿性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金屬性：K＜ Rb  ⑤穩(wěn)定性：H2O＜ H2S   ⑥非金屬性：C＜F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是某有機(jī)物核磁共振氫譜圖，但該物質(zhì)可能是（　　）
A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH3D．CH3CHOHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．藥用有機(jī)物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)，請回答：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；
（4）有機(jī)物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有4 種；
（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．離子化合物中一定有金屬元素和非金屬元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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