Question

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 2mol/L NaCl溶液中含有Na⁺個(gè)數(shù)為2N_A
• B． 常溫常壓下，80g NH₄NO₃中含有氮原子數(shù)是N_A
• C． 18gNH₄⁺中含有的電子數(shù)為10N_A
• D． 5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
B、物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，每個(gè)硝酸銨中含有2個(gè)氮原子；
C、物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，1個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子；
D、物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，鐵和稀硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子．

解答 解：A、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，每個(gè)硝酸銨中含有2個(gè)氮原子，80g NH₄NO₃中含有氮原子數(shù)是2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子，則1mol銨根離子中含電子數(shù)為10N_A，故C正確；
D、物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，鐵和稀硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.2N_A或?yàn)?.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握微粒結(jié)構(gòu)特征和氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．