【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應(yīng)CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒(méi)有應(yīng)用價(jià)值。

D. 反應(yīng)③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，③-②得CH4（g）＝ C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，電解水分解需要在通電條件下進(jìn)行反應(yīng)，因此需要消耗電能，而反應(yīng)①中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，反應(yīng)②生成的氫氣和一氧化碳都具有可燃性和還原性，主要用途是用作燃料和冶煉金屬，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，反應(yīng)③為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以1mol的甲烷與水蒸氣混合，吸收的熱量要小于206.1kJ，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是

A.裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池

B.裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C.裝置③：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

D.裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙同學(xué)用0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)探究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（1）已知酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后Mn元素以Mn2+形式存在溶液中，C元素轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）為探究反應(yīng)物濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

體積V/ mL

H2C2O4溶液

水

KMnO4溶液

H2SO4溶液

1

25

10.0

0.0

4.0

2.0

2

25

8.0

a

4.0

2.0

3

50

b

0.0

4.0

2.0

①若以實(shí)驗(yàn)1為對(duì)照組，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)探究目的則a=____________，b=____________。

②若實(shí)驗(yàn)1測(cè)得溶液褪色所需時(shí)間為5s，則用高錳酸鉀表示的反應(yīng)速率為______________________。

（3）乙同學(xué)部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案如下表：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

mol/L

mL

mol/L

mL

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

②

0.10

2.0

0.02

4.0

25

……

該同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你對(duì)該方案的合理性進(jìn)行評(píng)價(jià)，并說(shuō)明理由__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni，還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)�，F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程如圖：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，

回答下列問(wèn)題

（1）“酸浸時(shí)發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、____。

（2）“凈化除雜需要先加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）Ni2+在強(qiáng)堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.NaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBH4 與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol

B.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽(yáng)極腐蝕得更快

C.向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，水浴加熱，未見(jiàn)銀鏡，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有水解

D.的二氯代物有三種

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