【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni,還有Al、FeSiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì),F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程如圖:

已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016,Ksp[Al(OH)3]=3.2×1034Ksp[Ni(OH)2]=2.0×1015,1g2=0.3,

回答下列問題

1酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2、____。

2凈化除雜需要先加入H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

3Ni2+在強(qiáng)堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)離子方程式為___。

【答案】Ni+2H+=Ni2++H2OH-+H+=H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O

【解析】

廢鎳催化劑制備NiSO47H2O晶體的流程為:廢鎳催化劑先堿浸,Al、SiO2發(fā)生反應(yīng),Ni、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)不反應(yīng),過濾除去濾液得到含有Ni、Fe及其它雜質(zhì);酸浸溶解濾渣,目的是得到NiSO47H2O,加入的酸不能引入新的雜質(zhì),應(yīng)該為硫酸,過濾濾渣為其他不溶性雜質(zhì),濾液中含有Ni2+SO42-Fe2+;凈化除雜需要先加入H2O2溶液,硫酸亞鐵被雙氧水氧化生成Fe2(SO4)3,發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀,通過操作A過濾除去氫氧化鐵、NiSO4溶液,對NiSO4溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到NiSO47H2O晶體,據(jù)此解答。

(1)“酸浸時,加入的酸分別與過量的NaOH、Fe、Ni發(fā)生反應(yīng),發(fā)生的離子方程式分別為OH+H+=H2O、Fe+2H+=Fe2++H2、Ni+2H+=Ni2++H2

(2)凈化除雜需加入H2O2溶液,其目的則是氧化Fe2+Fe3+Fe3+更易形成Fe(OH)3從而達(dá)到去除Fe元素的目的,發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(3)NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH,ClO被還原為Cl,根據(jù)電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,C的燃燒熱為110.5 kJmol-1

D.HFNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸(),是一種高效消毒劑,它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實(shí)驗裝置和步驟如下:

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物,再緩緩加入適量30%的雙氧水;

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為2030℃至反應(yīng)結(jié)束;

③接入儀器C和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

1)儀器C的名稱是____,儀器C中冷水流入口是____(“a”“b”)。

2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用的加熱方法是_____

3)生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為____。

4)實(shí)驗測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)_____,最佳反應(yīng)時間約_____。

反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2

反應(yīng)時間

0.5h

1h

3h

5h

7h

21

7.38%

8.46%

9.42%

11.26%

13.48%

11

0.56%

12.92%

13.54%

20.72%

20.80%

12

6.14%

7.10%

7.96%

10.38%

12.36%

5)產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測定:取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣,加水稀釋成100mL;從中取出5.00mL,逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色,以除去殘余的H2O2;再加入稍過量的KI溶液,發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH2I-2H+=I2CH3COOHH2O;反應(yīng)完全后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)式為2S2O32-I2=S4O62-2I-),消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1(保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1

A. 反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2 H2(g)H=+74.8kJmol1

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價值。

D. 反應(yīng)③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種,現(xiàn)取100mL 該溶液進(jìn)行實(shí)驗(不考慮實(shí)驗操作過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失,忽略溶液體積變化):①向該溶液中通入過量氯氣,充分反應(yīng)后加入CCl4進(jìn)行萃取分液,得到水層和紫色有機(jī)層;②向?qū)嶒灑俚玫降乃畬,加入足量?/span>NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀,過濾,得到的沉淀進(jìn)行洗滌、灼燒后得到1.60g固體;③向?qū)嶒灑谒脼V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀;④向?qū)嶒灑偎玫降淖仙袡C(jī)層,進(jìn)行一系列操作后,得到2.54g紫黑色固體。根據(jù)實(shí)驗結(jié)果,下列判斷正確的是

A.不能確定Na+Cl-是否存在,CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛精礦的主要成分為PbS,現(xiàn)用下列兩種方法從鉛精礦中冶煉金屬鉛。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbOSO2。

(1) 用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(2) 火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理,反應(yīng)的離子方程式為:__________。

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:

已知:PbCl2在水中溶解度小,在Cl濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42(aq) H0

(3) 浸取鉛精礦時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(4) 由濾液1中析出 PbCl2的操作a_______。

(5) 將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于______(陰極室陽極室”)中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理:_________

③若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b ,當(dāng)電解池中通過c mol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的表示共價鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是

A.M的分子式為C12H12O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個M分子最多有11個原子共面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

1 m+n_________p(”“=”“”)。

2)若加壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(增大”“減小不變,下同)

3)若加入A(體積不變),則B的轉(zhuǎn)化率_________。

4)若降低溫度,則平衡時B、C的濃度之比_________

5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。

6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色_______(變深”“變淺不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將4molA3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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