下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B．純水在25℃和80℃時的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率

B

解析試題分析：A.兩種溶質的物質的量相同。在相同的溫度下，濃度越大，電離程度就越小，因此后者電離產(chǎn)生的H+數(shù)比前者大。錯誤。B．水是弱電解質。電解質的電離過程是吸熱過程，水解升高溫度促進水的電離。因此純水在80℃時比25℃電離產(chǎn)生的c(H+)大。c(H+)越大，溶液的pH就越小。故純水在25℃和80℃時的pH前者大于后者。正確。C. 該反應方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O.在該反應中被氧化的N原子是4個，被還原的N原子的個數(shù)6個，后者多于前者。錯誤。D．由于非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，因此相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率后者大于前者。錯誤。
考點：考查弱電解質的電離、氧化還原反應及化學反應速率的比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，重新達到平衡時，增大
D．使用催化劑，反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 (    )。

A．降低溫度B．恒容充入氮氣C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(SO2)(mol)
0.020
0. 010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第 5 s時，SO2的轉化率為________；
(2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內該反應的平均速率：v＝__；
 
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變
c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效地是 （ ）

A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結論不正確的是                                                        （　�。�

A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關系是(　　)。

A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關說法不正確的是         

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變
C．單位時間內生成CO和消耗Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度

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同步練習冊答案