Question

【題目】鋁、鈦的合金及其化合物用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：

（1）Al65Cu20Co15是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Al原子價(jià)電子排布式為____，鋁的第一電離能比鎂的低，是因?yàn)?/span>____。

（3）AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多，這是因?yàn)?/span>____；氣態(tài)時(shí)，氯化鋁以雙聚體的形式存在，畫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)：____。

（4）TiO2＋檢驗(yàn)反應(yīng)為TiO2＋＋H2O2＝[TiO(H2O2)]2＋(橙紅色)，配離子[TiO(H2O2)]2＋中與中心原子形成配位鍵的原子是__；H2O2中氧原子的雜化方式是___，H2O2的沸點(diǎn)(158℃)比鍵合方式相同的S2Cl2(138℃)的高，其原因是____。

（5）鋁鈦合金可用作磁控濺射鍍膜的原材料，它的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示(Ti、Al位于面心或頂點(diǎn))。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鋁鈦合金的密度為__g·cm－3(列出表達(dá)式)。

Answer 1

【答案】X射線衍射 3s23p1 鎂失去的是全充滿3s2上的一個(gè)電子，需要較高的能量，鋁失去的是3p1上的一個(gè)電子，需要的能量較低 氟化鋁是離子晶體，氯化鋁是分子晶體 氧原子 sp3 過(guò)氧化氫分子間可形成作用力比范德華力更強(qiáng)的氫鍵

【解析】

(1)X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體；

(2)鋁為13號(hào)元素，最外層有3個(gè)電子；鎂的第一電離能失去的是全充滿3s2上的一個(gè)電子，鋁的第一電離能失去的是3p1上的一個(gè)電子；

(3)根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)結(jié)合晶體的特征分析解答；氣態(tài)時(shí)，氯化鋁以雙聚體的形式存在，據(jù)此畫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)；

(4)配離子[TiO(H2O2)]2＋中氧原子上有孤對(duì)電子；H2O2中O原子形成2個(gè)σ鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)；過(guò)氧化氫分子間可形成氫鍵；

(5)根據(jù)Ti、Al位于面心或頂點(diǎn)，結(jié)合均攤法分析晶胞中含有的鈦原子和鋁原子數(shù)，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量和晶胞的體積，再計(jì)算鋁鈦合金的密度。

(1)X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，故答案為：X射線衍射；

(2)鋁為13號(hào)元素，最外層有3個(gè)電子，基態(tài)Al原子價(jià)電子排布式為3s23p1，鎂失去的是全充滿3s2上的一個(gè)電子，需要較高的能量，鋁失去的是3p1上的一個(gè)電子，需要的能量較低，因此鋁的第一電離能比鎂的低，故答案為：3s23p1；鎂失去的是全充滿3s2上的一個(gè)電子，需要較高的能量，鋁失去的是3p1上的一個(gè)電子，需要的能量較低；

(3)AlF3的熔點(diǎn)1040℃，符合離子晶體的特征，AlCl3熔點(diǎn)194℃，符合分子晶體的特征，因此AlF3的熔點(diǎn)比AlCl3熔點(diǎn)高得多；氣態(tài)時(shí)，氯化鋁以雙聚體的形式存在，Al2Cl6的結(jié)構(gòu)為，故答案為：氟化鋁是離子晶體，氯化鋁是分子晶體；；

(4)配離子[TiO(H2O2)]2＋中氧原子上有孤對(duì)電子，所以與中心原子形成配位鍵的原子是氧原子；H2O2中O原子形成2個(gè)σ鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；過(guò)氧化氫分子間可形成作用力比范德華力更強(qiáng)的氫鍵，所以H2O2的沸點(diǎn)比S2Cl2的高，故答案為：氧原子；sp3；過(guò)氧化氫分子間可形成作用力比范德華力更強(qiáng)的氫鍵；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Ti、Al位于面心或頂點(diǎn)，晶胞中含有鈦原子8×+2×=2個(gè)，鋁原子4×=2個(gè)，則晶胞的質(zhì)量=g，晶胞的體積為cm3，則該鋁鈦合金的密度為=g·cm－3，故答案為：。