下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和Si B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

 

B

【解析】

試卷分析：A選項(xiàng)SO2是分子晶體而Si是原子晶體。C選項(xiàng)氯化鈉存在的是離子鍵而氯化氫存在的是極性共價(jià)鍵。一般情況下離子鍵是含有金屬元素或銨根離子，但也有特殊的例如氯化鋁，而共價(jià)鍵主要存在于非金屬元素之間。如果是同種的非金屬元素之間形成的是非極性鍵，不同種的非金屬元素之間形成的是極性共價(jià)鍵。所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)四氯化碳存在的是極性共價(jià)鍵而氯化鉀存在的是離子鍵故答案選B，二氧化碳和水中都只存在極性共價(jià)鍵。

考點(diǎn)：化學(xué)鍵的相關(guān)知識

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓

B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是

A．在CaF2晶體中，Ca2+、F—的配位數(shù)均為8

B．C60晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體，鍵角為120°

C．在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰6個(gè)C1—

D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜方法正確的是

A．用氫氣除去乙烷中混有的少量乙烯

B．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水

C．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

D．用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分) A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1） A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是 （寫元素符號）。

（2） 寫出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：C ，G 。

（3） 寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：反應(yīng)①： 。反應(yīng)④： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存是

A．Na+、HCO3－、CO32－、K+ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－

C．Na+、NO3-、K+、S2- D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1

B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6

C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)pH＝2時(shí)，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)

B．當(dāng)c(ClO－)＞c(HClO)時(shí)，溶液一定呈堿性

C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)

D．當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

 

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