下列除雜方法正確的是

A.用氫氣除去乙烷中混有的少量乙烯

B.用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水

C.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

D.用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫

 

D

【解析】

試題分析:A選項(xiàng)雖然氫氣能與乙烯反應(yīng)生成乙烷,但會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氣;B選項(xiàng)。乙醇與納也能夠發(fā)生反應(yīng),故不能用金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)乙醇中是否存在水而應(yīng)選用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)C選項(xiàng)酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生產(chǎn)二氧化碳故會(huì)引入新的雜質(zhì)二氧化碳所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故正確答案選D。

考點(diǎn):考查物質(zhì)除雜的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A.向溶液X中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,則X中含有SO42-

B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀,則AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)

C.向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液,加熱,未出現(xiàn)紅色沉淀。證明葡萄糖中不含醛基

D.檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)是否氧化變質(zhì),使用氯水和硫氰化鉀溶液

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

金銀花中能提取出有很高藥用價(jià)值的綠原酸(如下圖),下列判斷正確的是

A.分子中有可能所有碳原子共平面 B.分子式為C16H18O9

C.分子中含有醚鍵 D.分子中有4個(gè)手性碳原子

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省無(wú)錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽;A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見(jiàn)化合物,回答下列問(wèn)題:

(1)B在周期表中的位置是 ,C元素的單質(zhì)的電子式 。

(2)寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式 。

(3)E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池,電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜,在一極通入A的單質(zhì),另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

(5)化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑,燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物,它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省無(wú)錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Z三種元素中,單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)

B.Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C.Y的最高正化合價(jià)為+5

D.Y的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省無(wú)錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和Si B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高一期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳的化學(xué)方程式 ___________________________

(2)足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

(4)碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:

正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是 (填序號(hào))。

a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3

(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下,當(dāng)300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí),所得溶液pH>7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

②已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí), (填離子符號(hào))先沉淀,Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為-2價(jià))為主要原料煉銅,其總反應(yīng)為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實(shí)上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的:

(1)氧化Ⅰ的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

(2)據(jù)報(bào)道,有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)我國(guó)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O,生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:

沸騰爐溫度/℃

560

580

600

620

640

660

水溶性Cu/%

90.12

91.24

93.50

92.38

89.96

84.23

酸溶性Cu/%

92.00

93.60

97.08

97.82

98.16

98.19

①CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中沸騰爐溫度為600~620 ℃。則控制溫度的方法是 。

③當(dāng)溫度高于600~620 ℃時(shí),生成物中水溶性銅下降的原因是 。

④生成物冷卻后的除鐵的實(shí)驗(yàn)操作方法主要是 。已知在溶液中,Cu2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7,F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2;如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+,請(qǐng)寫出除去溶液中Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟: 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案