下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存是

A．Na+、HCO3－、CO32－、K+ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－

C．Na+、NO3-、K+、S2- D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

 

BC

【解析】

試題分析：審題“強(qiáng)堿性溶液”說明溶液中有大量的OH-，所以，A. HCO3－與OH-不能共存，錯(cuò)誤；B.可以共存，正確；C.可以共存，正確；D. OH-與NH4+不能共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)： 主要是考查審題和生成水等弱電解質(zhì)而不能共存的情況。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.5mol/L，當(dāng)加入等體積0.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是 ，C元素的單質(zhì)的電子式 。

（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式 。

（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和Si B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式 ___________________________

（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________

（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

（4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A．檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉 B．檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl－

C．除去保溫瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

正極的電極反應(yīng)式為 ，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 (填序號(hào))。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

②已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)， (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．HClO的電子式：

C．K2O的電子式：

D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子： B．CO2的比例模型：

C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

 

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