Question

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分鐘后達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關系為：[c（A）]ac（B）=c（C）c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明壓強變化平衡不移動，應存在a+1=1+1，a=1，

設平衡時B轉(zhuǎn)化xmol，則

	A（g）+	B（g）	C（g）+	D（g）
起始（mol）	2	3	0	0
轉(zhuǎn)化（mol）	x	x	x	x
平衡（mol）	2-x	3-x	x	x

則有（2﹣x）×（3﹣x）=x2

x=1.2，

B的轉(zhuǎn)化率= =40%，

故選B．

【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．