【題目】2018年4月23日,中國(guó)人民海軍成立69周年。提到海軍就不得不提航空母艦,我國(guó)正在建造第三艘航空母艦。鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),可用于建造航母。
(1)航母甲板鎳鉻鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖甲所示);鶓B(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為_____________,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____________形,元素C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(2)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。
①OF2的空間構(gòu)型為_____________,其中O原子雜化方式為_____________雜化。
②KCl晶體中存在的化學(xué)鍵類型有_____________;CaCl2熔點(diǎn)要比KCl的熔點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>____________________________________________________________________。
(3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-),Zn2+的配位數(shù)為_____________。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_____________g·cm-3。
【答案】3d54s1 啞鈴 F>O>C V形 sp3 離子鍵 Ca2+半徑比K+小,Ca2+所帶電荷數(shù)比K+多,CaCl2的晶格能更高 4
【解析】
(1)依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則寫(xiě)出基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式;依據(jù)Si的核外電子排布式可知其最高能級(jí)為3p能級(jí),3p能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形;根據(jù)C、O、F的非金屬性推斷其電負(fù)性;
(2)①OF2分子的中心原子為O原子,其中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2,σ鍵數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以OF2的空間構(gòu)型為V形,其中O原子的雜化方式為sp3雜化;②氯化鉀為離子晶體,存在的化學(xué)鍵為離子鍵;鈣離子的半徑比鉀離子小,鈣離子所帶電荷數(shù)比鉀離子多,氯化鈣的晶格能更高,所以氯化鈣的熔點(diǎn)更高。
(3)通過(guò)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)分析鋅離子的周圍與之等距離的硫離子,即可知鋅離子的配位數(shù);通過(guò)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)可知鋅離子的數(shù)目為41=4,含有硫離子的數(shù)目為,一個(gè)晶胞的體積為(a×10-7)3 cm3,由密度公式計(jì)算晶體的密度。
(1)Cr為24號(hào)元素,核電荷數(shù)為24,故基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1;Si元素為14號(hào)元素,核電荷數(shù)為14,核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,最高能級(jí)為3p能級(jí),3p能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形;非金屬性:F>O>C,則C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>F>O>C。
(2)①OF2分子的中心原子為O原子,其中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2,σ鍵數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以OF2的空間構(gòu)型為V形,其中O原子的雜化方式為sp3雜化;②氯化鉀為離子晶體,存在的化學(xué)鍵為離子鍵;鈣離子的半徑比鉀離子小,鈣離子所帶電荷數(shù)比鉀離子多,氯化鈣的品格能更高,所以氯化鈣的熔點(diǎn)更高。
(3)由硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)鋅離子的周圍與之等距離的硫離子有4個(gè),所以鋅離子的配位數(shù)為4;一個(gè)晶胞中含有鋅離子的數(shù)目為4,含有硫離子的數(shù)目為4,一個(gè)晶胞的體積為(a×10-7)3 cm3,則晶體的密度為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)
B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100%
C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是日常生活中最常見(jiàn)的金屬,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物或生成物已略去)。
(1)寫(xiě)出的化學(xué)式_____________;溶液的顏色是______________。
(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式:
①:_________________。
②:__________________。
(3)轉(zhuǎn)化為過(guò)程中,可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30—35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 (g/100g水)
溫度 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①反應(yīng)控制在30—35℃,是因?yàn)楦哂?/span>35℃NH4HCO3會(huì)分解,低于30℃則反應(yīng)速率降低 ,為控制此溫度范圍,通常采取的加熱方法為________________;
②加料完畢,保溫30分鐘,目的_________;
③過(guò)濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理,使_________________(填化學(xué)式)循環(huán)使用,回收得到NH4Cl晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 加入催化劑,(b-a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1>P2) 下達(dá)到平衡時(shí),混合氣中SO3的體積(SO3)隨溫度變化的曲線應(yīng)為 ( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦主要成分為ZnO,另含、、CuO等生產(chǎn)的一種流程如圖:
步驟Ⅰ的操作是______,濾渣A的主要成分是______。
步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí),需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______。
步驟Ⅱ中,在pH約為的濾液中加入高錳酸鉀,生成和兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______。
步驟Ⅲ過(guò)濾后所得濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有______。
已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______、______、過(guò)濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行,原因是______。
取g加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)最變化如圖所示。
分析數(shù)據(jù),時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物①在一定條件下可以制備②,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
①→②
A.①不易溶于水
B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括①)
C.②在堿性條件下的水解是我們常說(shuō)的皂化反應(yīng)
D.②中所有碳原子可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-
B. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-
C. 乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰:CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
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