【題目】以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30—35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 (g/100g水)
溫度 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①反應(yīng)控制在30—35℃,是因?yàn)楦哂?/span>35℃NH4HCO3會(huì)分解,低于30℃則反應(yīng)速率降低 ,為控制此溫度范圍,通常采取的加熱方法為________________;
②加料完畢,保溫30分鐘,目的_________;
③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理,使_________________(填化學(xué)式)循環(huán)使用,回收得到NH4Cl晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中,不合理的是______(填字母)。
A.海水提溴:海水濃縮溴蒸氣液溴
B.海水提鎂:海灘貝殼石灰乳MgO鎂
C.海帶提碘:海帶灼燒濾液含碘有機(jī)溶液碘晶體
D.海鹽提純:海鹽精鹽濾液食鹽晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以甲苯為主要原料,采用以下路線合成化妝品防霉劑:對(duì)羥基苯甲酸乙酯。
請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物C7H7Br的名稱為___。
(2)產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為___。
(3)在①~⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有___。
(4)在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___。
(5)的同分異構(gòu)體很多,其中符合下列條件有___種。
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象;②能發(fā)生水解反應(yīng);③能發(fā)生銀境反應(yīng);④無-CH3結(jié)構(gòu)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個(gè),Y最外層電子排布式為________,Z原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
從原子結(jié)構(gòu)的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的原因:_______
(3)CO2的沸點(diǎn)_________CS2(填“>”或“<”或“=”),原因是_________________
(4)如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會(huì)生成白色沉淀。用電離平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。________
(5)過量的CO2通入NaOH溶液中,得到NaHCO3,在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=________其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為:___________ = 0.1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)中最常見的三種有機(jī)物,D是高分子化合物,常用來制造食品和藥品包裝袋,已知這四種物質(zhì)之間存在如圖所示關(guān)系:
(1)寫出反應(yīng)類型:①___,③____,④____。
(2)反應(yīng)②的條件是____。
(3)寫出化學(xué)方程式:B→C:___,A→D:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年4月23日,中國人民海軍成立69周年。提到海軍就不得不提航空母艦,我國正在建造第三艘航空母艦。鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),可用于建造航母。
(1)航母甲板鎳鉻鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖甲所示);鶓B(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為_____________,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____________形,元素C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(2)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。
①OF2的空間構(gòu)型為_____________,其中O原子雜化方式為_____________雜化。
②KCl晶體中存在的化學(xué)鍵類型有_____________;CaCl2熔點(diǎn)要比KCl的熔點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>____________________________________________________________________。
(3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-),Zn2+的配位數(shù)為_____________。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_____________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。
(2)寫出E失去一個(gè)氫原子后所得烴基的結(jié)構(gòu)筒式:______________。
(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式:________________。
(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2H+
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
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