Question

18．甲、乙、丙、丁四種可溶的化合物（所含離子各不同），分別由陽離子NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺和陰離子OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；
②測得0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
③分別向其它三種物質(zhì)的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；繼續(xù)加入乙溶液至過量，丙中沉淀完全溶解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲H₂SO₄，乙Ba（OH）₂，丁NH₄HCO₃．
（2）甲和丁反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）若要檢驗丙中的陰離子，所需加入的試劑為AgNO₃溶液和HNO₃溶液；寫出向丙中加入過量乙
的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 ②測得0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明甲溶液應(yīng)該是二元強(qiáng)酸，則為H₂SO₄溶液；③分別向其它三種物質(zhì)的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；硫酸中只有滴加含Ba²⁺的溶液才有白色沉淀，丙中沉淀能被過量的乙溶液溶解，可知乙溶液為堿溶液，則乙為Ba（OH）₂溶液，丙溶液中含有Al³⁺，考慮到Al³⁺與HCO₃^-不共存，只丙只能為AlCl₃溶液，再結(jié)合所含離子各不同，則丁為NH₄HCO₃溶液，據(jù)此分析解題；

解答 解：②測得0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明甲溶液應(yīng)該是二元強(qiáng)酸，則為H₂SO₄溶液；③分別向其它三種物質(zhì)的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；硫酸中只有滴加含Ba²⁺的溶液才有白色沉淀，丙中沉淀能被過量的乙溶液溶解，可知乙溶液為堿溶液，則乙為Ba（OH）₂溶液，丙溶液中含有Al³⁺，考慮到Al³⁺與HCO₃^-不共存，只丙只能為AlCl₃溶液，再結(jié)合所含離子各不同，則丁為NH₄HCO₃溶液，據(jù)此分析解題；
（1）據(jù)分析可知：甲為硫酸，乙為氫氧化鋇，丁為碳酸氫銨，故答案為：H₂SO₄；Ba（OH）₂；NH₄HCO₃；
（2）硫酸和碳酸氫溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（3）丙溶液為AlCl₃溶液，溶液里的陰離子為Cl^-，檢驗此離子存在的方法是滴加硝酸銀溶液有白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸沉淀不溶，可證明溶液里有Cl^-，則需要的試劑為AgNO₃溶液和HNO₃溶液，在AlCl3溶液里滴加過量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：AgNO₃溶液和HNO₃溶液；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題為推斷題，做題時注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．