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2．已知下列反應，其中必須加入氧化劑才能實現的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Fe3+→Fe2+

分析 必須加入氧化劑才能實現，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，以此解答該題．

解答 解：A．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．氯氣和水反應生成，氯氣自身發(fā)生氧化還原反應，無需加入氧化劑，故B錯誤；
C．元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；
D．Fe元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及微粒的性質，為高頻考點，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，Co2O3在酸性溶液中易被還原為Co2+．如果將Co2O3溶于鹽酸中，請完成并配平下列的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
1Co2O3+6HCl→2CoCl2+1Cl2↑+3H2O
（1）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是HCl，被還原的元素是Co
（2）每有1mol氧化劑發(fā)生反應，起酸性作用HCl的物質的量是4mol．
（3）如果在FeCl2、HI的混合液中逐漸加入Co2O3，被氧化的離子先后順序是：I-＞Fe2+＞Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3-，下列化學方程式正確的是（　　）
A．+H2O+CO2→+Na2CO3B．+NaHCO3→+Na2CO3
C．+H2O+CO2→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對反應BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列說法不正確的是（　�。�
A．Br2和HBrO3均是氧化產物
B．BrF3既是氧化劑，又是還原劑
C．BrF3的氧化性強于O2
D．反應中，若生成1molBr2，則反應轉移6NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．甲、乙、丙和X均是常見的無機化合物或單質，它們之間有如下的轉化關系（轉化中其它反應物已略去），試回答：

（1）若甲、乙和丙均是含有同一種金屬元素的堿性化合物，乙和丙是廚房中常用的物質，X為產生溫室郊應的一種氣體，反應③離子反應方程式分別為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．請說出物質丙的一種用途用作發(fā)酵粉
（2）若甲、乙和丙均含有同一種非金屬元素，且甲是一種黃綠色的氣體單質，X是一種常見的金屬，且三個反應均屬于化合反應，則反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+請說出物質丙的一種用途（可以用方程式表示）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）若甲、乙和丙也均含有同一種元素（此元素為地殼中含量最多的金屬元素），且甲是一種常用于凈化水的復鹽，乙是一種可用于治療胃酸過多的物質，則往丙的溶液中通入過量CO2反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價鍵所能夠放出的能量．如H-H鍵的鍵能是指1mol H2分子變成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子變成1mol H2分子能夠放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是AD
A．每生成1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考表中的數據，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A
化學鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能kJ/mol436565431368
A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A
A、氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定      
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應  
D、硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子，現用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，按照如下實驗流程進行檢驗，并記錄相關實驗現象．下列有關結論錯誤的是（　�。�
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是稀硝酸，現象1中白色沉淀是AgCl
B．現象3中白色沉淀是BaSO4
C．產生現象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-
D．試劑②是稀鹽酸，試劑③是稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．填表：
發(fā)展階段原子結構模型重要科學家
1近代原子論
2湯姆生
3原子行星模型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉化為Na2CO3，取一定量的該物質溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應②的化學方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
寫出反應④的化學方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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