【題目】常見的五種鹽A,B,C,D,E,它們的陽離子可能是Na+、NH4+,Cu2+,Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO。已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性,B,C,E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A,C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B,C,E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是________;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。
(2)D的化學(xué)式為________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________
【答案】Cu2+、Fe3+ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 Na2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- Ag++Cl-===AgCl↓ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4- 取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍(lán)色
【解析】
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;
②D的焰色反應(yīng)呈黃色,則D中有Na+;
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,D的溶液呈堿性則D中含有CO32-,根據(jù)陽離子可以知道D為Na2CO3 ;
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀,則A、C中沒有SO42-;
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中為Ag+,則E中有Al3+,所以C中為AgNO3;
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則A為BaCl2;由以上分析可以知道E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則B、E中含有SO42-;所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ;
據(jù)以上分析解答。
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;
②D的焰色反應(yīng)呈黃色,則D中有Na+;
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,D的溶液呈堿性則D中含有CO32-,根據(jù)陽離子可以知道D為Na2CO3 ;
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀,則A、C中沒有SO42-;
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中為Ag+,則E中有Al3+,所以C中為AgNO3;
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則A為BaCl2;由以上分析可以知道E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則B、E中含有SO42-;所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ;
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ;
答案是:Cu2+、Fe3+;(NH4)2SO4、Al2(SO4)3;
(2)結(jié)合以上分析可知,D的化學(xué)式為Na2CO3;Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-;
答案是: Na2CO3;CO32-+H2OHCO3-+OH-;
(3) 硝酸銀和BaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇,離子方程式為:Ag++Cl-===AgCl↓;Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,離子方程式是:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+;
答案是: Ag++Cl-===AgCl↓;Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)氨氣的水溶液顯堿性,能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);檢驗(yàn)(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為:取少量(NH4)2SO4于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍(lán),說明B中陽離子為NH4+;
答案是:取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍(lán)色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段,某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示),模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(a、d)已知:在直流電源的作用下,雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成H+和OH-。下列說法正確的是
A. 電極Y連接電源的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. I口排出的是混合堿,Ⅱ口排出的是淡水
C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生
D. a左側(cè)膜為陽離子交換膜,c為陰離子交換膜
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【題目】某鹽酸的密度為,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,試計(jì)算:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)_________
(2)在足量的該鹽酸溶液中,加入鎂粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)共生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少?____________,_______________
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【題目】聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Y>WB. 原子半徑:Z>Y>X
C. 氧化物的水化物的酸性:W<XD. 推測(cè)Z是半導(dǎo)體材料,Z與Y可形成化合物ZY4
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【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子;C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是
A. D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p4
B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B>C
C. 用電子式表示AD2的形成過程為
D. 由B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60
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【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D物質(zhì)的氫化物能刻蝕玻璃。
(1)A的分子式是________,寫出A原子的價(jià)層電子排布式________。
(2)B分子的中心原子的雜化類型是________,分子空間構(gòu)型是________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)C的化學(xué)式是________,分子中含有的化學(xué)鍵類型是________。
(4)D物質(zhì)的氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,其主要原因是___________________。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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【題目】常溫下,用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. N點(diǎn),
C. P—Q過程中,水的電離程度逐漸增大
D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(A-)>c(HA)
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【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。
(1)用10%(密度為1.01gcm﹣3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①計(jì)算:需___g10%(密度為1.00gcm﹣3)的NaOH溶液,需加___mL水(密度為1.00gcm﹣3)進(jìn)行稀釋。
②量。河___mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL)量取10%的NaOH溶液,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切,然后倒入燒杯里,用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
(2)把98%(密度為1.84gcm﹣3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸___mL(保留一位小數(shù))。
②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___。
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次
C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達(dá)到刻度線
H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將___;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將___。
(3)配制1mol/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)天平的讀數(shù)____
A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g
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